Lompat ke isi

Magnesium nitrat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Magnesium nitrat
Magnesium nitrat
Nama
Nama IUPAC
Magnesium nitrat
Nama lain
Nitromagnesit (heksahidrat)
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1474
  • InChI=1S/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 N
    Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N N
  • InChI=1/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
    Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYAA
  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2]
Sifat
Mg(NO3)2
Massa molar 148.32 g/mol (anhidrat)
184.35 g/mol (dihidrat)
256.41 g/mol (heksahidrat)
Penampilan Padatan kristal putih
Densitas 2.3 g/cm3 (anhidrat)
2.0256 g/cm3 (dihidrat)
1.464 g/cm3 (heksahidrat)
Titik lebur 129 °C (264 °F; 402 K) (dihidrat)
88.9 °C (heksahidrat)
Titik didih 330 °C (626 °F; 603 K) terurai
71 g/100 mL (25 ºC)[1]
Kelarutan larut dalam etanol, amonia
Indeks bias (nD) 1.34 (heksahidrat)
Struktur
kubus
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 141.9 J/mol K
Entropi molar standar (So) 164 J/mol K
Entalpi pembentukan standarfHo) -790.7 kJ/mol
Energi bebas GibbsfG) -589.4 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama Irritant
Lembar data keselamatan External MSDS
Piktogram GHS GHS03: OksidatorGHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H272, H315, H319, H335
P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain
Magnesium sulfat
Magnesium klorida
Kation lainnya
Berilium nitrat
Kalsium nitrat
Stronsium nitrat
Barium nitrat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Magnesium nitrat mengacu pada senyawa anorganik dengan rumus Mg(NO3)2(H2O)x, di mana x = 6, 2, dan 0. Semuanya berupa padatan putih.[2] Bahan anhidrat bersifat higroskopis, dengan cepat membentuk heksahidrat saat berada di udara. Semua garam sangat larut dalam air dan etanol. Sangat mudah larut dalam air, magnesium nitrat terdapat secara alami hanya di tambang dan gua-gua sebagai nitromagnesit (bentuk heksahidrat).[3]

Keberadaan, Preparasi, dan Struktur

[sunting | sunting sumber]

Magnesium nitrat yang digunakan dalam perdagangan dibuat dengan reaksi asam nitrat dan berbagai garam magnesium.

Struktur [Mg(H2O)6]2+ dalam garam dinitrat.[4]

Penggunaan

[sunting | sunting sumber]

Kegunaan utamanya adalah sebagai agen dehidrasi dalam pembuatan asam nitrat pekat.[2]

Nilai pupuknya mengandung 10,5% nitrogen dan 9,4% magnesium , sehingga terdaftar sebagai 10,5-0-0 + 9,4% Mg. Campuran pupuk yang mengandung magnesium nitrat juga memiliki amonium nitrat, kalsium nitrat, kalium nitrat dan mikronutrien dalam banyak kasus; campuran ini digunakan dalam perdagangan rumah kaca dan hidroponik .

Magnesium nitrat bereaksi dengan logam alkali hidroksida untuk membentuk nitrat yang sesuai:

Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3.

Karena magnesium nitrat memiliki afinitas tinggi terhadap air, memanaskan heksahidrat tidak mengakibatkan dehidrasi garam, melainkan dekomposisi menjadi magnesium oksida, oksigen, dan nitrogen oksida:

2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2.

Penyerapan oksida nitrogen ini dalam air adalah salah satu cara yang memungkinkan untuk mensintesis asam nitrat. Meskipun tidak efisien, metode ini tidak memerlukan penggunaan asam kuat apapun.

Itu juga kadang-kadang digunakan sebagai pengering.

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ a b Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293. ISBN 3527306730. 
  3. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html
  4. ^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235–1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0. 
HNO3 He
LiNO3 Be(NO''"; B(NO''"; C N O FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO''"; Al(NO''"; Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO''"; Sc(NO''"; Ti(NO''"; VO(NO''"; Cr(NO''"; Mn(NO''"; Fe(NO''"; Co(NO''";,
Co(NO''";
Ni(NO''"; Cu(NO''"; Zn(NO''"; Ga(NO''"; Ge As Se Br Kr
RbNO Sr(NO''"; Y Zr(NO''"; Nb Mo Tc Ru Rh Pd(NO''"; AgNO Cd(NO''"; In Sn Sb Te I Xe(NO''";
CsNO Ba(NO''";   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg,
Hg(NO''";
Tl(NO''"; Pb(NO''"; Bi(NO''"; Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
La Ce(NO''";,
Ce(NO''";
Pr Nd Pm Sm Eu Gd(NO''"; Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr