Magnesium nitrat
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Magnesium nitrat
| |
Nama lain
Nitromagnesit (heksahidrat)
| |
Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChEBI | |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII |
|
Nomor UN | 1474 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
Mg(NO3)2 | |
Massa molar | 148.32 g/mol (anhidrat) 184.35 g/mol (dihidrat) 256.41 g/mol (heksahidrat) |
Penampilan | Padatan kristal putih |
Densitas | 2.3 g/cm3 (anhidrat) 2.0256 g/cm3 (dihidrat) 1.464 g/cm3 (heksahidrat) |
Titik lebur | 129 °C (264 °F; 402 K) (dihidrat) 88.9 °C (heksahidrat) |
Titik didih | 330 °C (626 °F; 603 K) terurai |
71 g/100 mL (25 ºC)[1] | |
Kelarutan | larut dalam etanol, amonia |
Indeks bias (nD) | 1.34 (heksahidrat) |
Struktur | |
kubus | |
Termokimia | |
Kapasitas kalor (C) | 141.9 J/mol K |
Entropi molar standar (S |
164 J/mol K |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-790.7 kJ/mol |
Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -589.4 kJ/mol |
Bahaya | |
Bahaya utama | Irritant |
Lembar data keselamatan | External MSDS |
Piktogram GHS | ![]() ![]() |
Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
H272, H315, H319, H335 | |
P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501 | |
Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Magnesium sulfat Magnesium klorida |
Kation lainnya
|
Berilium nitrat Kalsium nitrat Stronsium nitrat Barium nitrat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referensi | |
Magnesium nitrat mengacu pada senyawa anorganik dengan rumus Mg(NO3)2(H2O)x, di mana x = 6, 2, dan 0. Semuanya berupa padatan putih.[2] Bahan anhidrat bersifat higroskopis, dengan cepat membentuk heksahidrat saat berada di udara. Semua garam sangat larut dalam air dan etanol. Sangat mudah larut dalam air, magnesium nitrat terdapat secara alami hanya di tambang dan gua-gua sebagai nitromagnesit (bentuk heksahidrat).[3]
Keberadaan, Preparasi, dan Struktur
[sunting | sunting sumber]Magnesium nitrat yang digunakan dalam perdagangan dibuat dengan reaksi asam nitrat dan berbagai garam magnesium.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/80445-ICSD.png/140px-80445-ICSD.png)
Penggunaan
[sunting | sunting sumber]Kegunaan utamanya adalah sebagai agen dehidrasi dalam pembuatan asam nitrat pekat.[2]
Nilai pupuknya mengandung 10,5% nitrogen dan 9,4% magnesium , sehingga terdaftar sebagai 10,5-0-0 + 9,4% Mg. Campuran pupuk yang mengandung magnesium nitrat juga memiliki amonium nitrat, kalsium nitrat, kalium nitrat dan mikronutrien dalam banyak kasus; campuran ini digunakan dalam perdagangan rumah kaca dan hidroponik .
Reaksi
[sunting | sunting sumber]Magnesium nitrat bereaksi dengan logam alkali hidroksida untuk membentuk nitrat yang sesuai:
- Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3.
Karena magnesium nitrat memiliki afinitas tinggi terhadap air, memanaskan heksahidrat tidak mengakibatkan dehidrasi garam, melainkan dekomposisi menjadi magnesium oksida, oksigen, dan nitrogen oksida:
- 2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2.
Penyerapan oksida nitrogen ini dalam air adalah salah satu cara yang memungkinkan untuk mensintesis asam nitrat. Meskipun tidak efisien, metode ini tidak memerlukan penggunaan asam kuat apapun.
Itu juga kadang-kadang digunakan sebagai pengering.
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293. ISBN 3527306730.
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html
- ^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235–1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.
HNO3 | He | ||||||||||||||||||
LiNO3 | Be(NO' '"; | B(NO' '"; | C | N | O | FNO3 | Ne | ||||||||||||
NaNO3 | Mg(NO' '"; | Al(NO' '"; | Si | P | S | ClONO2 | Ar | ||||||||||||
KNO3 | Ca(NO' '"; | Sc(NO' '"; | Ti(NO' '"; | VO(NO' '"; | Cr(NO' '"; | Mn(NO' '"; | Fe(NO' '"; | Co(NO', '"; Co(NO' '"; |
Ni(NO' '"; | Cu(NO' '"; | Zn(NO' '"; | Ga(NO' '"; | Ge | As | Se | Br | Kr | ||
RbNO | Sr(NO' '"; | Y | Zr(NO' '"; | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd(NO' '"; | AgNO | Cd(NO' '"; | In | Sn | Sb | Te | I | Xe(NO' '"; | ||
CsNO | Ba(NO' '"; | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg, Hg(NO' '"; |
Tl(NO' '"; | Pb(NO' '"; | Bi(NO' '"; | Po | At | Rn | |||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |||
↓ | |||||||||||||||||||
La | Ce(NO', '"; Ce(NO' '"; |
Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd(NO' '"; | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||
Ac | Th | Pa | UO | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |