Prometium(III) bromida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Prometium(III) bromida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| PmBr3 | |
| Massa molar | 385 g/mol |
| Penampilan | Padatan merah[1] |
| Titik lebur | 624 °C[1] |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Prometium(III) fluorida Prometium(III) klorida Prometium(III) iodida |
Kation lainnya
|
Neodimium(III) bromida Samarium(III) bromida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Prometium(III) bromida adalah sebuah senyawa anorganik radioaktif dengan rumus PmBr3. Senyawa ini adalah kristal dari sistem kristal heksagonal, dengan grup ruang P63/mc (No. 176).
Pembuatan
[sunting | sunting sumber]Prometium(III) bromida dapat diperoleh dengan mereaksikan hidrogen bromida dan prometium(III) oksida:[2]
- Pm2O3 + 6 HBr —500°C→ 2 PmBr3 + 3 H2O
Prometium(III) bromida hidrat tidak dapat dipanaskan untuk membentuk anhidrat. Sebaliknya, ia terurai dalam air untuk membentuk prometium oksibromida:[3]
- PmBr3 + H2O(g) → PmOBr + 2 HBr
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b Cotton, Simon (2006). Lanthanide And Actinide Chemistry. John Wiley & Sons. hlm. 117. ISBN 978-0-470-01006-8.
- ^ W. R. Wilmarth, G. M. Begun, R. G. Haire, et al. Raman spectra of Pm2O3, PmF3, PmCl3, PmBr3 and PmI3. Journal of Raman Spectroscopy, 2005. 19(4)
- ^ Wishnevsky, V; Theissig, W; Weigel, F (Juni 1984). "The vapor phase hydrolysis of lanthanide(III) bromides IV: Heat and free energy of the reaction PmBr3(s) + H2O(g) = PmOBr(s) + 2HBr(g)". Journal of the Less Common Metals. 99 (2): 321–329. doi:10.1016/0022-5088(84)90230-3.