Serium(III) bromida

Serium(III) bromida
Nama
	Nama IUPAC Serium(III) bromida; Serium tribromida
	Nama lain Sero bromida
Penanda
Nomor CAS	14457-87-5 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	76185 ;
Nomor EC
PubChem CID	292780;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	GEM75FEL39 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID60932338 ;
	InChI InChI=1S/3BrH.Ce/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: MOOUSOJAOQPDEH-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3BrH.Ce/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: MOOUSOJAOQPDEH-DFZHHIFOAB;
	SMILES [Ce+3].[Br-].[Br-].[Br-];
Sifat
Rumus kimia	CeBr3
Massa molar	379,828 g/mol
Penampilan	Padatan kelabu hingga putih, higroskopis
Densitas	5,1 g/cm3, padatan
Titik lebur	722 °C (1.332 °F; 995 K)
Titik didih	1.457 °C (2.655 °F; 1.730 K)
Kelarutan dalam air	4,56 mol kg−1 (153,8 g/100 g)
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal (jenis UCl3), hP8
Grup ruang	P63/m, No. 176
Geometri koordinasi	Prisma trigonal bertudung-tiga; (9-koordinat)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H315, H319, H335
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Serium(III) fluorida; Serium(III) klorida; Serium(III) iodida
Kation lainnya	Lantanum(III) bromida; Praseodimium(III) bromida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Serium(III) bromida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus CeBr₃. Padatan higroskopis berwarna putih ini menarik sebagai komponen pencacah sintilasi.

Pembuatan dan sifat dasar[sunting | sunting sumber]

Senyawa ini telah dikenal setidaknya sejak tahun 1899, ketika Muthman dan Stützel melaporkan pembuatannya dari serium sulfida dan gas HBr.^[2] Larutan berair CeBr₃ dapat dibuat dari reaksi antara Ce₂(CO₃)₃·H₂O dengan HBr. Produk yang dihasilkan, CeBr₃·H₂O, dapat didehidrasi melalui pemanasan dengan NH₄Br diikuti dengan sublimasi sisa-sisa NH₄Br. CeBr₃ dapat didistilasi pada tekanan rendah (~0,1 Pa) dalam ampul kuarsa pada suhu 875-880 °C.^[3] Seperti garam terkait CeCl₃, bromida menyerap air jika terpapar udara lembap. Senyawa ini melebur secara kongruen pada suhu 722 °C, dan kristal tunggal yang tersusun dengan baik dapat diproduksi dengan menggunakan beberapa metode pertumbuhan kristal standar seperti Bridgman atau Czochralski.

CeBr₃ mengadopsi struktur kristal heksagonal jenis UCl₃ dengan grup ruang P6₃/m.^[4]^[5] Ion serium memiliki 9-koordinat dan mengadopsi geometri prisma trigonal bertudung-tiga.^[6] Panjang ikatan serium–bromin adalah 3,11 Å dan 3,16 Å.^[7]

Aplikasi[sunting | sunting sumber]

Kristal tunggal lantanum bromida yang didoping CeBr₃ diketahui menunjukkan sifat sintilasi yang unggul untuk aplikasi dalam keamanan, pencitraan medis, dan detektor geofisika.^[8]^[9]

Kristal tunggal CeBr₃ yang tidak didoping telah menunjukkan potensi sebagai detektor sintilasi sinar-γ dalam pengujian non-proliferasi nuklir, pencitraan medis, remediasi lingkungan, dan eksplorasi minyak.^[10]

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ Mioduski, Tomasz; Gumiński, Cezary; Zeng, Dewen; Voigt, Heidelore (2013). "IUPAC-NIST Solubility Data Series. 94. Rare Earth Metal Iodides and Bromides in Water and Aqueous Systems. Part 2. Bromides". Journal of Physical and Chemical Reference Data. AIP Publishing. 42 (1): 013101. doi:10.1063/1.4766752. ISSN 0047-2689.
^ Muthmann, W.; Stützel, L. (1899). "Eine einfache Methode zur Darstellung der Schwefel-, Chlor- und Brom-Verbindungen der Ceritmetalle". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (dalam bahasa Jerman). Wiley. 32 (3): 3413–3419. doi:10.1002/cber.189903203115. ISSN 0365-9496.
^ Rycerz, L.; Ingier-Stocka, E.; Berkani, M.; Gaune-Escard, M. (2007). "Thermodynamic Functions of Congruently Melting Compounds Formed in the CeBr₃−KBr Binary System". Journal of Chemical & Engineering Data. American Chemical Society (ACS). 52 (4): 1209–1212. doi:10.1021/je600517u. ISSN 0021-9568.
^ Morosin, B. (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare‐Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. AIP Publishing. 49 (7): 3007–3012. doi:10.1063/1.1670543. ISSN 0021-9606.
^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (edisi ke-5). Oxford University Press. hlm. 421. ISBN 978-0-19-965763-6.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1240–1241, ISBN 0-7506-3365-4
^ Zachariasen, W. H. (1948). "Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types". Acta Crystallogr. 1 (5): 265–268. doi:10.1107/S0365110X48000703.
^ van Loef, E. V. D.; Dorenbos, P.; van Eijk, C. W. E.; Krämer, K.; Güdel, H. U. (3 September 2001). "High-energy-resolution scintillator: Ce³⁺ activated LaBr₃". Applied Physics Letters. AIP Publishing. 79 (10): 1573–1575. doi:10.1063/1.1385342. ISSN 0003-6951.
^ Menge, Peter R.; Gautier, G.; Iltis, A.; Rozsa, C.; Solovyev, V. (2007). "Performance of large lanthanum bromide scintillators". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. Elsevier BV. 579 (1): 6–10. doi:10.1016/j.nima.2007.04.002. ISSN 0168-9002.
^ Higgins, W.M.; Churilov, A.; van Loef, E.; Glodo, J.; Squillante, M.; Shah, K. (2008). "Crystal growth of large diameter LaBr₃:Ce and CeBr₃". Journal of Crystal Growth. Elsevier BV. 310 (7–9): 2085–2089. doi:10.1016/j.jcrysgro.2007.12.041. ISSN 0022-0248.

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

Pemasok[sunting | sunting sumber]

Sigma-Aldrich

[1] Mioduski, Tomasz; Gumiński, Cezary; Zeng, Dewen; Voigt, Heidelore (2013). "IUPAC-NIST Solubility Data Series. 94. Rare Earth Metal Iodides and Bromides in Water and Aqueous Systems. Part 2. Bromides". Journal of Physical and Chemical Reference Data. AIP Publishing. 42 (1): 013101. doi:10.1063/1.4766752. ISSN 0047-2689.

[2] Muthmann, W.; Stützel, L. (1899). "Eine einfache Methode zur Darstellung der Schwefel-, Chlor- und Brom-Verbindungen der Ceritmetalle". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (dalam bahasa Jerman). Wiley. 32 (3): 3413–3419. doi:10.1002/cber.189903203115. ISSN 0365-9496.

[3] Rycerz, L.; Ingier-Stocka, E.; Berkani, M.; Gaune-Escard, M. (2007). "Thermodynamic Functions of Congruently Melting Compounds Formed in the CeBr₃−KBr Binary System". Journal of Chemical & Engineering Data. American Chemical Society (ACS). 52 (4): 1209–1212. doi:10.1021/je600517u. ISSN 0021-9568.

[4] Morosin, B. (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare‐Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. AIP Publishing. 49 (7): 3007–3012. doi:10.1063/1.1670543. ISSN 0021-9606.

[Wells421-5] Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (edisi ke-5). Oxford University Press. hlm. 421. ISBN 978-0-19-965763-6.

[G&E1241-6] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1240–1241, ISBN 0-7506-3365-4

[7] Zachariasen, W. H. (1948). "Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types". Acta Crystallogr. 1 (5): 265–268. doi:10.1107/S0365110X48000703.

[8] van Loef, E. V. D.; Dorenbos, P.; van Eijk, C. W. E.; Krämer, K.; Güdel, H. U. (3 September 2001). "High-energy-resolution scintillator: Ce³⁺ activated LaBr₃". Applied Physics Letters. AIP Publishing. 79 (10): 1573–1575. doi:10.1063/1.1385342. ISSN 0003-6951.

[9] Menge, Peter R.; Gautier, G.; Iltis, A.; Rozsa, C.; Solovyev, V. (2007). "Performance of large lanthanum bromide scintillators". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. Elsevier BV. 579 (1): 6–10. doi:10.1016/j.nima.2007.04.002. ISSN 0168-9002.

[10] Higgins, W.M.; Churilov, A.; van Loef, E.; Glodo, J.; Squillante, M.; Shah, K. (2008). "Crystal growth of large diameter LaBr₃:Ce and CeBr₃". Journal of Crystal Growth. Elsevier BV. 310 (7–9): 2085–2089. doi:10.1016/j.jcrysgro.2007.12.041. ISSN 0022-0248.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]