Air berat: Perbedaan antara revisi
Tampilan
Konten dihapus Konten ditambahkan
k 100 -> 100px |
k →Rujukan: clean up |
||
(17 revisi perantara oleh 9 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 2: | Baris 2: | ||
| Watchedfields = changed |
| Watchedfields = changed |
||
| verifiedrevid = 461766699 |
| verifiedrevid = 461766699 |
||
| Name = |
|||
| ImageFile = Water molecule 3D.svg |
| ImageFile = Water molecule 3D.svg |
||
| ImageFile_Ref = {{chemboximage|correct|??}} |
| ImageFile_Ref = {{chemboximage|correct|??}} |
||
| ImageSize = 100px |
| ImageSize = 100px |
||
| ImageName = Model air berat |
| ImageName = Model air berat |
||
| IUPACName = [<sup>2</sup>H]<sub>2</sub>-Water<ref>[[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional|International Union of Pure and Applied Chemistry]] (2005). [http://dx.doi.org/10.1515/ci.2005.27.6.25 ''Nomenclature of Inorganic Chemistry'' (IUPAC Recommendations 2005)]. Cambridge (UK): RSC–IUPAC. <nowiki>ISBN 0-85404-438-8</nowiki>. p. 306. [https://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf PDF].</ref> |
|||
| IUPACName = [<sup>2</sup>H]<sub>2</sub>-Water{{Citation needed|date=May 2012}} |
|||
| OtherNames = {{ubl |
| OtherNames = {{ubl |
||
|Deuterium monoksida{{Citation needed|date=May 2012}} |
|Deuterium monoksida{{Citation needed|date=May 2012}} |
||
|Deuterium oksida<ref>{{Cite journal|last=Parpart|first=Arthur K.|date=1935|title=The permeability of the mammalian erythrocyte to deuterium oxide (heavy water)|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/jcp.1030070202|journal=Journal of Cellular and Comparative Physiology|language=en|volume=7|issue=2|pages=153–162|doi=10.1002/jcp.1030070202|issn=1553-0809}}</ref> |
|||
|Deuterium oksida{{Citation needed|date=May 2012}} |
|||
|Air-''d''<sub>2</sub><ref>{{Cite journal|last=Svishchev|first=I. M.|last2=Kusalik|first2=P. G.|date=1994-01|title=Dynamics in liquid water, water-d2, and water-t2: a comparative simulation study|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100054a002|journal=The Journal of Physical Chemistry|language=en|volume=98|issue=3|pages=728–733|doi=10.1021/j100054a002|issn=0022-3654}}</ref> |
|||
|Air-''d''<sub>2</sub>{{Citation needed|date=May 2012}} |
|||
}} |
}} |
||
| SystematicName = |
|||
| Section1 = {{Chembox Identifiers |
| Section1 = {{Chembox Identifiers |
||
| CASNo = 7789-20-0 |
| CASNo = 7789-20-0 |
||
Baris 46: | Baris 48: | ||
| LogP = −1.38 |
| LogP = −1.38 |
||
| RefractIndex = 1.328 |
| RefractIndex = 1.328 |
||
| Viscosity = 1.25 mPa s (at 20 |
| Viscosity = 1.25 mPa s (at 20 °C) |
||
| Dipole = 1.87 D |
| Dipole = 1.87 D |
||
}} |
}} |
||
Baris 56: | Baris 58: | ||
}} |
}} |
||
'''Air berat''' adalah [[air]] (H<sub>2</sub>O) yang memiliki [[isotop]] [[hidrogen|H]]-2 ('''[[deuterium]]'''). Air biasa sebagian sangat besar didominasi oleh [[molekul]] dengan [[atom]] H-1 karena [[inti atom|intinya]] memiliki satu [[proton]]. Deuterium memiliki tambahan satu [[neutron]] pada intinya. |
'''Air berat''' adalah [[air]] (H<sub>2</sub>O) yang memiliki [[isotop]] [[hidrogen|H]]-2 ('''[[deuterium]]''').<ref>{{Cite web|last=|first=|date=|title=IUPAC - heavy water (H02758)|url=https://goldbook.iupac.org/terms/view/H02758|website=goldbook.iupac.org|access-date=13 Oktober 2020}}</ref><ref>{{Cite web|last=|first=|date=|title=IUPAC - deuterium (D01648)|url=https://goldbook.iupac.org/terms/view/D01648|website=goldbook.iupac.org|access-date=13 Oktober 2020}}</ref> Air biasa sebagian sangat besar didominasi oleh [[molekul]] dengan [[atom]] H-1 karena [[inti atom|intinya]] memiliki satu [[proton]]. Deuterium memiliki tambahan satu [[neutron]] pada intinya. |
||
Pada air berat, deuterium mendominasi komposisi molekul-molekul air sehingga air ini memiliki massa yang lebih tinggi pada [[volume]] yang sama dibandingkan dengan air biasa. |
Pada air berat, deuterium mendominasi komposisi molekul-molekul air sehingga air ini memiliki massa yang lebih tinggi pada [[volume]] yang sama dibandingkan dengan air biasa. Perbedaan berat mengakibatkan perbedaan sifat fisika dan kimianya dengan air biasa. |
||
Air berat dipakai pada [[reaktor nuklir]] sebagai pendingin.<ref>{{Cite web|last=|first=|date=2016-04-13|title=Water cooled reactors|url=https://www.iaea.org/topics/water-cooled-reactors|website=www.iaea.org|language=en|access-date=2020-10-13|quote=Heavy Water Reactors (HWRs) use “enriched” water, the molecules of which comprise hydrogen atoms that are made up to more than 99 per cent of deuterium, a heavier hydrogen isotope. This heavy water, used as a moderator, improves the overall neutron economy, allowing fuel to be used that does not require enrichment.}}</ref> Air berat juga digunakan sebagai [[Moderator neutron|moderator]] ([[Pelambat neutron|pelambat]]) neutron. |
|||
Air berat dipakai pada [[reaktor nuklir]] sebagai pendingin. |
|||
== Sifat == |
|||
⚫ | |||
{| class="wikitable" |
|||
⚫ | |||
|+Sifat fisik isotopolog air<ref>{{Cite web|last=|first=|date=|title=Water properties|url=http://www1.lsbu.ac.uk/water/water_properties.html|website=www1.lsbu.ac.uk|access-date=14 Oktober 2020|archive-date=2017-05-20|archive-url=https://web.archive.org/web/20170520114852/http://www1.lsbu.ac.uk/water/water_properties.html|dead-url=yes}}</ref> |
|||
!Sifat |
|||
!D<sub>2</sub>O (Air berat) |
|||
!HDO (Air semiberat) |
|||
!H<sub>2</sub>O (Air biasa) |
|||
|- |
|||
|[[Titik lebur|Titik beku]] |
|||
| style="text-align:center;" |3.82 °C (38.88 °F) (276.97 K) |
|||
| style="text-align:center;" |2.04 °C (35.67 °F) (275.19 K) |
|||
| style="text-align:center;" |0.0 °C (32 °F) (273.15 K) |
|||
|- |
|||
|[[Titik didih]] |
|||
| style="text-align:center;" |101.4 °C (214.5 °F) (374.55 K) |
|||
| style="text-align:center;" |100.7 °C (213.3 °F) (373.85 K) |
|||
| style="text-align:center;" |100.0 °C (212 °F) (373.15 K) |
|||
|- |
|||
|[[Massa jenis|Kepadatan]] pada [[Temperatur dan tekanan standar|STP]] (g/[[Liter|mL]]) |
|||
| style="text-align:center;" |1.1056 |
|||
| style="text-align:center;" |1.054 |
|||
| style="text-align:center;" |0.9982 |
|||
|- |
|||
|Suhu massa jenis maksimum |
|||
| style="text-align:center;" |11.6 °C |
|||
| style="text-align:center;" | - |
|||
| style="text-align:center;" |3.98 °C<ref>{{cite book|last1=Kotz|first1=John|last2=Teichel|first2=Paul|last3=Townsend|first3=John|date=2008|url=https://books.google.com/books?id=a9emw3FvCrAC|title=Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 1|publisher=Cengage Learning|isbn=978-0-495-38711-4|edition=7th|page=15}} [https://books.google.com/books?id=a9emw3FvCrAC&pg=PT43 Extract of page 15]</ref> |
|||
|- |
|||
|[[Kekentalan|Kekentalan dinamis]] (pada 20 °C, [[Pascal (satuan)|mPa]]·[[Second|s]]) |
|||
| style="text-align:center;" |1.2467 |
|||
| style="text-align:center;" |1.1248 |
|||
| style="text-align:center;" |1.0016 |
|||
|- |
|||
|[[Tegangan permukaan]] (pada 25 °C, [[Newton|N]]/[[Metre|m]])<!--- 1 dyn-cm = 0.1 μJ = 100 nJ ---> |
|||
| style="text-align:center;" |0.07187 |
|||
| style="text-align:center;" |0.07193 |
|||
| style="text-align:center;" |0.07198 |
|||
|- |
|||
|[[Kalor peleburan]] ([[Joule|kJ]]/[[mol]]) |
|||
| style="text-align:center;" |6.132 |
|||
| style="text-align:center;" |6.227 |
|||
| style="text-align:center;" |6.00678 |
|||
|- |
|||
|[[Entalpi penguapan|Kalor penguapan]] (kJ/mol) |
|||
| style="text-align:center;" |41.521 |
|||
| style="text-align:center;" | - |
|||
| style="text-align:center;" |40.657 |
|||
|} |
|||
== Rujukan == |
|||
<references /> |
|||
{{Senyawa oksigen}} |
|||
{{Senyawa hidrogen}} |
|||
{{Authority control}} |
|||
[[Kategori:Fisika]] |
[[Kategori:Fisika]] |
||
[[Kategori: |
[[Kategori:Air]] |
||
[[Kategori:Pendingin reaktor nuklir]] |
|||
⚫ | |||
⚫ |
Revisi terkini sejak 25 Desember 2022 12.38
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
[2H]2-Water[3]
| |
Nama lain
| |
Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChEBI | |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
Referensi Gmelin | 97 |
KEGG | |
MeSH | Deuterium+Oxide |
PubChem CID
|
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
2H2O | |
Massa molar | 20.0276 g mol−1 |
Penampilan | Biru sangat pucat, cairan transparan |
Bau | Tak berbau |
Densitas | 1.107 g mL−1 |
Titik lebur | 27.424 °C; 49.395 °F; 27.697 K |
Titik didih | 1.014 °C (1.857 °F; 1.287 K) |
Larut | |
log P | −1.38 |
Indeks bias (nD) | 1.328 |
Viskositas | 1.25 mPa s (at 20 °C) |
1.87 D | |
Bahaya | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referensi | |
Air berat adalah air (H2O) yang memiliki isotop H-2 (deuterium).[4][5] Air biasa sebagian sangat besar didominasi oleh molekul dengan atom H-1 karena intinya memiliki satu proton. Deuterium memiliki tambahan satu neutron pada intinya.
Pada air berat, deuterium mendominasi komposisi molekul-molekul air sehingga air ini memiliki massa yang lebih tinggi pada volume yang sama dibandingkan dengan air biasa. Perbedaan berat mengakibatkan perbedaan sifat fisika dan kimianya dengan air biasa.
Air berat dipakai pada reaktor nuklir sebagai pendingin.[6] Air berat juga digunakan sebagai moderator (pelambat) neutron.
Sifat
[sunting | sunting sumber]Sifat | D2O (Air berat) | HDO (Air semiberat) | H2O (Air biasa) |
---|---|---|---|
Titik beku | 3.82 °C (38.88 °F) (276.97 K) | 2.04 °C (35.67 °F) (275.19 K) | 0.0 °C (32 °F) (273.15 K) |
Titik didih | 101.4 °C (214.5 °F) (374.55 K) | 100.7 °C (213.3 °F) (373.85 K) | 100.0 °C (212 °F) (373.15 K) |
Kepadatan pada STP (g/mL) | 1.1056 | 1.054 | 0.9982 |
Suhu massa jenis maksimum | 11.6 °C | - | 3.98 °C[8] |
Kekentalan dinamis (pada 20 °C, mPa·s) | 1.2467 | 1.1248 | 1.0016 |
Tegangan permukaan (pada 25 °C, N/m) | 0.07187 | 0.07193 | 0.07198 |
Kalor peleburan (kJ/mol) | 6.132 | 6.227 | 6.00678 |
Kalor penguapan (kJ/mol) | 41.521 | - | 40.657 |
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ Parpart, Arthur K. (1935). "The permeability of the mammalian erythrocyte to deuterium oxide (heavy water)". Journal of Cellular and Comparative Physiology (dalam bahasa Inggris). 7 (2): 153–162. doi:10.1002/jcp.1030070202. ISSN 1553-0809.
- ^ Svishchev, I. M.; Kusalik, P. G. (1994-01). "Dynamics in liquid water, water-d2, and water-t2: a comparative simulation study". The Journal of Physical Chemistry (dalam bahasa Inggris). 98 (3): 728–733. doi:10.1021/j100054a002. ISSN 0022-3654.
- ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 306. PDF.
- ^ "IUPAC - heavy water (H02758)". goldbook.iupac.org. Diakses tanggal 13 Oktober 2020.
- ^ "IUPAC - deuterium (D01648)". goldbook.iupac.org. Diakses tanggal 13 Oktober 2020.
- ^ "Water cooled reactors". www.iaea.org (dalam bahasa Inggris). 2016-04-13. Diakses tanggal 2020-10-13.
Heavy Water Reactors (HWRs) use “enriched” water, the molecules of which comprise hydrogen atoms that are made up to more than 99 per cent of deuterium, a heavier hydrogen isotope. This heavy water, used as a moderator, improves the overall neutron economy, allowing fuel to be used that does not require enrichment.
- ^ "Water properties". www1.lsbu.ac.uk. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2017-05-20. Diakses tanggal 14 Oktober 2020.
- ^ Kotz, John; Teichel, Paul; Townsend, John (2008). Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 1 (edisi ke-7th). Cengage Learning. hlm. 15. ISBN 978-0-495-38711-4. Extract of page 15