Mangan(III) fluorida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Manganese(III) fluoride
| |
| Nama lain
Mangan trifluorida, manganit fluorida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| MnF3 | |
| Massa molar | 111.938 g/mol |
| Penampilan | bubuk ungu-merah muda higroskopis |
| Densitas | 3.54 g/cm3 |
| Titik lebur | > 600 °C (1.112 °F; 873 K) (terurai) |
| hidrolisis | |
| +10,500·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Monoklinik, mS48 | |
| C2/c, No. 15 | |
| oktahedral terdistorsi | |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | uap beracun |
| Piktogram GHS |  
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H272, H301, H312, H315, H319, H332, H335 | |
| P220, P261, P280, P301+310, P305+351+338 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
mangan(III) oksida, mangan(III) asetat |
Kation lainnya
|
kromium(III) fluorida, besi(III) fluorida. kobalt(III) fluorida |
Senyawa terkait
|
mangan(II) fluorida, mangan(IV) fluorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Mangan(III) fluorida (juga dikenal sebagai Mangan trifluorida ) adalah senyawa anorganik dengan rumus MnF3. Padatan merah/keunguan ini digunakan untuk mengubah hidrokarbon menjadi fluorokarbon, yaitu zat fluorinasi.[2] Ini membentuk hidrat dan banyak turunannya.
Sintesis, struktur, dan reaksi
MnF3 dapat dibuat dengan mereaksikan larutan MnF2 dalam hidrogen fluorida dengan fluor:[3]
- MnF2 + 0.5 F2 → MnF3
Ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan unsur fluorin dengan mangan(II) halida pada ~250 °C.[4]
Struktur
Seperti vanadium(III) fluorida, MnF3 menampilkan pusat logam oktahedral dengan jarak ikatan MF rata-rata yang sama. Namun, dalam senyawa Mn, terdistorsi (dan karenanya sel satuan monoklinik dengan sel simetri yang lebih tinggi) karena efek Jahn-Teller , dengan pasangan jarak Mn-F 1,79, 1,91, 2,09 Å.[5][6][7]
Hidrat MnF3.3H2O diperoleh dengan kristalisasi MnF3 dari asam fluorida. Hidrat tersedia sebagai dua polimorf, dengan grup ruang P21/c dan P21/a. Masing-masing terdiri dari garam Mn(H2O)4F2]+[Mn(H2O)2F4]− ).[8]
Reaksi
MnF3 bersifat asam Lewis dan membentuk berbagai turunan. Salah satu contohnya adalah K2MnF3(SO4).[9] MnF3 bereaksi dengan natrium fluorida menghasilkan heksafluorida oktahedral:[4]
- 3NaF + MnF3 → Na3MnF6
Reaksi terkait garam dari anion MnF52− atau MnF4−. Anion ini masing-masing mengadopsi struktur rantai dan lapisan, dengan menjembatani fluorida. Mangan tetap 6 koordinat, oktahedral, dan trivalen di semua bahan ini.[4]
Mangan(III) fluorida memfluorinasi senyawa organik termasuk hidrokarbon aromatik,[10] siklobutena,[11] dan fullerena.[12]
Saat pemanasan, MnF3 terurai menjadi mangan(II) fluorida.[13][14]
MnF3 merupakan sumber kompleks MnCl3 melalui reaksi dengan bismut triklorida.[15]
Referensi
- ^ GHS: sigma-aldrich 339296 [pranala nonaktif]
- ^ Burley, G. A.; Taylor, R. (2004). "Manganese(III) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rn00411.
- ^ Z. Mazej (2002). "Room temperature syntheses of MnF3, MnF4 and hexafluoromanganete(IV) salts of alkali cations". Journal of Fluorine Chemistry. 114 (1): 75–80. doi:10.1016/S0022-1139(01)00566-8.
- ^ a b c Inorganic chemistry, Catherine E. Housecroft, A.G. Sharpe, pp.711-712, section Manganese (III) , googlebooks link
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Hepworth, M. A.; Jack, K. H.; Nyholm, R. S. (1957). "Interatomic Bonding in Manganese Trifluoride". Nature. 179 (4552): 211–212. Bibcode:1957Natur.179..211H. doi:10.1038/179211b0.
- ^ M. A. Hepworth; K. H. Jack (1957). "The Crystal Structure of Manganese Trifluoride, MnF3". Acta Crystallographica. 10 (5): 345–351. doi:10.1107/S0365110X57001024.
- ^ Molinier Michel; Massa Werner (1992). "Structures of two polymorphs of MnF3·3H2O". Journal of Fluorine Chemistry. 57 (1–3): 139–146. doi:10.1016/S0022-1139(00)82825-0.
- ^ Bhattacharjee, M. N; Chaudhuri, M. K. (1990). Dipotassium Trifluorosulfatomanganate(III). Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 27. hlm. 312–313. doi:10.1002/9780470132586.ch61. ISBN 9780470132586.
- ^ Fluorination of p-chlorobenzotrifluoride by manganese trifluoride Diarsipkan 2011-08-23 di Wayback Machine. A. Kachanov, V. Kornilov, V.Belogay , Fluorine Notes :Vol. 1 (1) November–December 1998 , via notes.fluorine1.ru
- ^ Junji Mizukado, Yasuhisa Matsukawa, Heng-dao Quan, Masanori Tamura, Akira Sekiya (2006). "Fluorination of Fluoro-Cyclobutene with High-Valency Metal Fluoride". Journal of Fluorine Chemistry. 127: 79–84. doi:10.1016/j.jfluchem.2005.10.007.
- ^ V. É. Aleshina, A. Ya. Borshchevskii, E. V. Skokan, I. V. Arkhangel'skii, A.V. Astakhov, N.B. Shustova (2002). "Fluorination of the Cubic and Hexagonal C60 Modifications by Crystalline Manganese Trifluoride". Physics of the Solid State. 44 (4): 629–630. Bibcode:2002PhSS...44..629A. doi:10.1134/1.1470543.
- ^
Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Manganese § Manganic Salts". Encyclopædia Britannica. 17 (edisi ke-11). Cambridge University Press. hlm. 570.
- ^ In situ time-resolved X-ray diffraction study of manganese trifluoride thermal decomposition , J.V. Raua, V. Rossi Albertinib, N.S. Chilingarova, S. Colonnab, U. Anselmi Tamburini, Journal of Fluorine Chemistry 4506 (2001) 1–4 , online version
- ^ Nachtigall, Olaf; Pataki, Astrid; Molski, Matthias; Lentz, Dieter; Spandl, Johann (2015). "Solvates of Manganese Trichloride Revisited - Synthesis, Isolation, and Crystal Structure of MnCl3(THF)3". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 641 (6): 1164–1168. doi:10.1002/zaac.201500106.
