Lompat ke isi

Plutonium(III) fluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Plutonium(III) fluorida
Sel unit, model bola-dan-tongkat plutonium(III) fluorida
Nama
Nama IUPAC
Plutonium(III) fluorida
Nama IUPAC (sistematis)
Plutonium(3+) fluorida
Nama lain
Plutoni fluorida
Plutonium fluorida
Plutonium trifluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/3FH.Pu/h3*1H;/q;;;+3/p-3 YaY
    Key: DBYIUAMLRDFZJJ-UHFFFAOYSA-K YaY
  • [F-].[F-].[F-].[Pu+3]
Sifat
F3Pu
Massa molar 301,00 g·mol−1
Penampilan Kristal buram ungu
Densitas 9,3 g cm−3
Titik lebur 1.396 °C (2.545 °F; 1.669 K)[2]
Titik didih 2.000 °C (3.630 °F; 2.270 K) (terurai)[1]
Senyawa terkait
Anion lain
Plutonium(III) klorida
Kation lainnya
Samarium(III) fluorida
Related Fluoroplutonium
Plutonium(IV) fluorida

Plutonium(V) fluorida
Plutonium(VI) fluorida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Plutonium(III) fluorida atau plutonium trifluorida adalah sebuah senyawa anorganik yang terdiri dari plutonium dan fluorin dengan rumus PuF3. Garam ini berbentuk kristal berwarna ungu. Plutonium(III) fluorida memiliki struktur LaF3 di mana koordinasi di sekitar atom plutoniumnya kompleks dan biasanya digambarkan sebagai prisma trigonal bertudung-tiga.[3]

Metode pengendapan plutonium(III) fluorida telah diteliti sebagai alternatif dari metode plutonium peroksida tipikal untuk memulihkan plutonium dari larutan, seperti metode dari pabrik pemrosesan ulang nuklir.[4] Sebuah studi yang dilakukan pada tahun 1957 di Laboratorium Nasional Los Alamos melaporkan pemulihan yang kurang efektif daripada metode tradisional,[5] walaupun studi yang lebih baru yang disponsori oleh Kantor Informasi Ilmiah dan Teknis Amerika Serikat menemukan bahwa metode itu merupakan salah satu metode yang lebih efektif.[6]

Plutonium(III) fluorida dapat digunakan untuk pembuatan paduan plutonium–galium sehingga tidak harus berhadapan dengan penanganan logam plutonium yang lebih sulit.

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Chemistry: Periodic Table: Plutonium: compound data (plutonium (III) fluoride), WebElements, diakses tanggal 16 Juni 2023 [pranala nonaktif permanen]
  2. ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87), Boca Raton, Florida: CRC Press, hlm. 113, ISBN 0-8493-0594-2, diakses tanggal 16 Juni 2023 
  3. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6.
  4. ^ Gupta, C. K.; Mukherjee, T. K. (1990), Hydrometallurgy in Extraction Processes, 2, CRC Press, hlm. 206–208, ISBN 0-8493-6805-7, OCLC 21197603, diakses tanggal 16 Juni 2023 
  5. ^ Winchester, R. S. (1957), Aqueous Decontamination of Plutonium from Fission Product Elements (PDF), Los Alamos, NM: Los Alamos Scientific Laboratory of the University of California (dipublikasikan tanggal 1958), hlm. 9–10, diakses tanggal 16 Juni 2023 
  6. ^ Martella, L. L.; Saba, M. T.; Campbell, G. K. (1984), Laboratory-scale evaluations of alternative plutonium precipitation methods, Kantor Informasi Ilmiah dan Teknis Amerika Serikat, doi:10.2172/5318991, OSTI 5318991