Plutonium tetrafluorida
.jpg) | |
-fluorid.png)
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Plutonium(IV) fluorida
| |
| Nama lain
Plutonium tetrafluorida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| PuF4 | |
| Massa molar | 320 g/mol |
| Penampilan | Kristal monoklinik cokelat kemerahan |
| Densitas | 7,1 g/cm3 |
| Titik lebur | 1.027 °C (1.881 °F; 1.300 K) |
| Struktur | |
| Monoklinik, mS60 | |
| C12/c1, No. 15 | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Plutonium tetrafluorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus (PuF4). Garam ini umumnya berupa padatan berwarna cokelat tetapi dapat muncul dalam berbagai warna tergantung pada ukuran butiran, kemurnian, kadar air, pencahayaan, dan keberadaan kontaminan.[4][5] Penggunaan utamanya di Amerika Serikat adalah sebagai produk perantara dalam produksi logam plutonium untuk penggunaan senjata nuklir.[3]
Pembentukan[sunting | sunting sumber]
Plutonium tetrafluorida diproduksi dalam reaksi antara plutonium dioksida (PuO2) atau plutonium trifluorida (PuF3) dengan asam fluorida (HF) dalam aliran oksigen (O2) pada suhu 450 hingga 600 °C. Tujuan utama aliran oksigen adalah untuk menghindari reduksi produk oleh gas hidrogen, yang dalam jumlah kecil sering ditemukan dalam HF.[6]
- PuO2 + O2 + 4 HF → PuF4 + O2 + 2 H2O
- 4 PuF3 + O2 + 4 HF → 4 PuF4 + 2 H2O
Iradiasi laser terhadap plutonium heksafluorida (PuF6) pada panjang gelombang di bawah 520 nm menyebabkannya terurai menjadi plutonium pentafluorida (PuF5) dan fluorin; jika ini dilanjutkan, plutonium tetrafluorida akan dihasilkan.[7]
Sifat[sunting | sunting sumber]
Dari segi strukturnya, plutonium tetrafluorida padat memiliki pusat Pu 8-koordinat yang saling berhubungan dengan ligan fluorida yang menjembatani ganda.[8]
Reaksi antara plutonium tetrafluorida dengan barium, kalsium, atau litium pada suhu 1200 °C akan menghasilkan logam Pu:[4][5][3]
- PuF4 + 2 Ba → 2 BaF2 + Pu
- PuF4 + 2 Ca → 2 CaF2 + Pu
- PuF4 + 4 Li → 4 LiF + Pu
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87), Boca Raton, Florida: CRC Press, hlm. 4–76, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Pfeiffer, Martin (3 Maret 2019). "FOI 2019-00371.Loaded powder pan at RMC line". Pfeiffer Nuclear Weapon and National Security Archive. Diakses tanggal 9 Februari 2024.
- ^ a b c United States Department of Energy (1997). Linking Legacies: Connecting the Cold War Nuclear Weapons Production Processes to Their Environmental Consequences (PDF). Washington D.C.: United States Department of Energy. hlm. 184; passim.
- ^ a b Baldwin, Charles E.; Navratil, James D. (19 Mei 1983). "Plutonium Process Chemistry at Rocky Flats". Dalam Carnall, William T.; Choppin, Gregory R. Plutonium Chemistry. ACS Symposium Series (dalam bahasa Inggris). 216. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. hlm. 369–380. doi:10.1021/bk-1983-0216.ch024. ISBN 9780841207721.
- ^ a b Christensen, Eldon L.; Grey, Leonard W.; Navratil, James D.; Schulz, Wallace W. (19 Mei 1983). "Present Status and Future Directions of Plutonium Process Chemistry". Dalam Carnall, William T.; Choppin, Gregory R. Plutonium Chemistry. ACS Symposium Series (dalam bahasa Inggris). 216. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. hlm. 349–368. doi:10.1021/bk-1983-0216.ch023. ISBN 9780841207721. OSTI 6781635.
- ^ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 71, Transurane, Teil C, hlm. 104–107.
- ^ 4670239, Rabideau, Sherman W. & George M. Campbell, "Photochemical preparation of plutonium pentafluoride", dikeluarkan tanggal 2 Juni 1987
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ Pfeiffer, Martin (3 Maret 2019). "PuF4 Pics ORO 2019 00475-FN Final Response 20190312_Page_07_Image_0001". Pfeiffer Nuclear Weapon and National Security Archive. Diakses tanggal 9 Februari 2024.