Holmium(III) fluorida

Holmium(III) fluorida
Penanda
Nomor CAS	13760-78-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	75531;
Nomor EC
PubChem CID	83709;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	XU9F7TR3LU ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3065611 ;
	InChI InChI=1S/3FH.Ho/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: FDIFPFNHNADKFC-UHFFFAOYSA-K;
	SMILES F[Ho](F)F;
Sifat
Rumus kimia	HoF3
Massa molar	221,93 g/mol
Penampilan	Bubuk kekuningan
Densitas	7,64g/cm3
Titik lebur	1145 °C
Titik didih	>2200 °C
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H311, H315, H319, H331, H335
Langkah perlindungan GHS	P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P305+351+338, P311, P312, P321, P322, P330, P332+313, P337+313, P361, P362, P363, P403+233, P405, P501
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Holmium(III) fluorida adalah sebuah senyawa anorganik dari holmium dan fluorin dengan rumus HoF₃.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Holmium(III) fluorida dapat diproduksi dengan mereaksikan holmium oksida dan amonium fluorida, kemudian mengkristalkannya dari garam amonium yang terbentuk dalam larutan:^[3]

Ho
2O
3 + 6NH
4F ⟶ 2HoF
3 + 6NH
3 + 2H
2O

Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan holmium secara langsung dengan fluorin:^[4]

2Ho + 3F
2 → 2HoF
3

Sifat[sunting | sunting sumber]

Holmium(III) fluorida merupakan bubuk kekuningan yang tak dapat larut dalam air.^[5] Senyawa ini memiliki sistem kristal ortorombik (sesuai dengan β-YF₃^[6]) dengan grup ruang Pnma (grup ruang no. 62).^[7] Namun, ada juga bentuk suhu rendah trigonal dari jenis lantanum(III) fluorida.^[3]

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ ^a ^b "Holmium Fluoride".
^ Shaimuradov, I. B.; Reshetnikova, L. P.; Novoselova, A. V. Phase diagram of the potassium fluoride-holmium fluoride system. Izvestiya Akademii Nauk SSSR, Neorganicheskie Materialy, 1974. 10 (8). 1468-1471. ISSN 0002-337X.
^ ^a ^b Janiak, Christoph; Meyer, Hans-Jürgen; Gudat, Dietrich; Alsfasser, Ralf (27 Januari 2012). Riedel Moderne Anorganische Chemie (dalam bahasa Jerman). Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-024901-9.
^ "Chemical reactions of Holmium". Webelements. Diakses tanggal 19 Februari 2024.
^ Lembar data Holmium(III) fluorida di AlfaAesar, diakses tanggal 19 Februari 2024 (PDF) (diperlukan JavaScript).^{[pranala nonaktif]}
^ Sobolev, Boris P. (2001). The rare earth trifluorides Introduction to materials science of multicomponent metal fluoride crystals. Arxius de les seccions. Barcelona: Institut d'Estudis Catalans. ISBN 978-84-7283-610-5.
^ Ans, Jean d'; Lax, Ellen (1998). Taschenbuch für Chemiker und Physiker (dalam bahasa Jerman). Springer. ISBN 978-3-540-60035-0.

[auto-1] "Holmium Fluoride".

[2] Shaimuradov, I. B.; Reshetnikova, L. P.; Novoselova, A. V. Phase diagram of the potassium fluoride-holmium fluoride system. Izvestiya Akademii Nauk SSSR, Neorganicheskie Materialy, 1974. 10 (8). 1468-1471. ISSN 0002-337X.

[Janiak-3] Janiak, Christoph; Meyer, Hans-Jürgen; Gudat, Dietrich; Alsfasser, Ralf (27 Januari 2012). Riedel Moderne Anorganische Chemie (dalam bahasa Jerman). Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-024901-9.

[Webelements-4] "Chemical reactions of Holmium". Webelements. Diakses tanggal 19 Februari 2024.

[5] Lembar data Holmium(III) fluorida di AlfaAesar, diakses tanggal 19 Februari 2024 (PDF) (diperlukan JavaScript).^{[pranala nonaktif]}

[6] Sobolev, Boris P. (2001). The rare earth trifluorides Introduction to materials science of multicomponent metal fluoride crystals. Arxius de les seccions. Barcelona: Institut d'Estudis Catalans. ISBN 978-84-7283-610-5.

[7] Ans, Jean d'; Lax, Ellen (1998). Taschenbuch für Chemiker und Physiker (dalam bahasa Jerman). Springer. ISBN 978-3-540-60035-0.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]