Lompat ke isi

Itrium(III) klorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Itrium(III) klorida
Itrium(III) klorida
Nama
Nama IUPAC
Itrium(III) klorida
Itrium triklorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3 YaY
    Key: PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K YaY
  • InChI=1/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    Key: PCMOZDDGXKIOLL-DFZHHIFOAW
  • Cl[Y](Cl)Cl
Sifat
YCl3
Massa molar 195,26(5) g/mol[1]
Penampilan padatan putih, higroskopis
Densitas 2,61 g/cm3[1]
Titik lebur 721 °C (1.330 °F; 994 K)[1]
Titik didih 1.482 °C (2.700 °F; 1.755 K)[1]
751 g/L (20 °C)[1]
Kelarutan 601 g/L etanol (15 °C)
606 g/L piridin (15 °C)[2]
Struktur[3]
Monoklinik, mS16
C2/m, No. 12
a = 0,692 nm, b = 1,194 nm, c = 0,644 nm
α = 90°, β = 111°, γ = 90°
4
Bahaya
Piktogram GHS GHS05: KorosifGHS07: Tanda SeruGHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
Titik nyala Tidak terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Itrium(III) fluorida
Itrium(III) bromide
Itrium(III) iodida
Kation lainnya
Skandium(III) klorida
Lantanum(III) klorida
Aktinium(III) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Itrium klorida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus YCl3 • xH2O. Terdapat dalam dua bentuk, yaitu hidrat (YCl3 • 6H2O), dan anhidrat (YCl3). Keduanya berupa padatan tak berwarna dan sangat mudah larut dalam air, serta mudah menyerap air.

YCl3 padat mengadopsi struktur kubik, dengan ion klorida dan itrium mengisi sepertiga dari lubang oktahedral dan menghasilkaln YCl6 oktahedra yang berbagi sudut dengan oktahedra yang bersebelahan, membentuk struktur berlapis.[4] Struktur ini juga dimiliki oleh beberapa senyawa, misalnya AlCl3.

Pembuatan dan reaksi

[sunting | sunting sumber]

YCl3 sering dibuat melalui "rute amonium klorida," dengan bahan baku Y2O3 atau oksiklorida atau klorida terhidrasi,[5][6] atau YCl3 • 6H2O.[7] Metode ini menghasilkan (NH4)2[YCl5]

Pentakloridanya terdekomposisi termal sesuai persamaan berikut:

Reaksi termolisis berlangsung melalui senyawa antara (NH4)[Y2Cl7].

Perlakuan Y2O3 dengan HCl dalam air menghasilkan klorida terhidrasi (YCl3 • 6H2O). Ketika dipanaskan, garam ini menghasilkan itrium oksiklorida, dan tidak kembali ke bentuk anhidratnya.

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ a b c d e Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92nd). CRC Press. hlm. 4.99. ISBN 978-1439855119. 
  2. ^ Spencer, James F. (1919), The Metals of the Rare Earths, New York: Longmans, Green, and Co, hlm. 135 
  3. ^ Templeton, D. H.; Carter, Giles F. (1954). "The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds". The Journal of Physical Chemistry. 58 (11): 940–944. doi:10.1021/j150521a002. 
  4. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  5. ^ Meyer, G. (1989). The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2. 
  6. ^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4. 
  7. ^ Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.