Itrium(III) klorida

Itrium(III) klorida
Nama
	Nama IUPAC Itrium(III) klorida; Itrium triklorida
Penanda
Nomor CAS	10361-92-9 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	59696 ;
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2042515 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.Y/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Y/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: PCMOZDDGXKIOLL-DFZHHIFOAW;
	SMILES Cl[Y](Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	YCl3
Massa molar	195,26(5) g/mol
Penampilan	padatan putih, higroskopis
Densitas	2,61 g/cm3
Titik lebur	721 °C (1.330 °F; 994 K)
Titik didih	1.482 °C (2.700 °F; 1.755 K)
Kelarutan dalam air	751 g/L (20 °C)
Kelarutan	601 g/L etanol (15 °C); 606 g/L piridin (15 °C)
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik, mS16
Grup ruang	C2/m, No. 12
Konstanta kisi	a = 0,692 nm, b = 1,194 nm, c = 0,644 nm α = 90°, β = 111°, γ = 90°
Satuan formula (Z)	4
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Titik nyala	Tidak terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Itrium(III) fluorida; Itrium(III) bromide; Itrium(III) iodida
Kation lainnya	Skandium(III) klorida; Lantanum(III) klorida; Aktinium(III) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Itrium klorida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus YCl₃ • xH₂O. Terdapat dalam dua bentuk, yaitu hidrat (YCl₃ • 6H₂O), dan anhidrat (YCl₃). Keduanya berupa padatan tak berwarna dan sangat mudah larut dalam air, serta mudah menyerap air.

Struktur[sunting | sunting sumber]

YCl₃ padat mengadopsi struktur kubik, dengan ion klorida dan itrium mengisi sepertiga dari lubang oktahedral dan menghasilkaln YCl₆ oktahedra yang berbagi sudut dengan oktahedra yang bersebelahan, membentuk struktur berlapis.^[4] Struktur ini juga dimiliki oleh beberapa senyawa, misalnya AlCl₃.

Pembuatan dan reaksi[sunting | sunting sumber]

YCl₃ sering dibuat melalui "rute amonium klorida," dengan bahan baku Y₂O₃ atau oksiklorida atau klorida terhidrasi,^[5]^[6] atau YCl₃ • 6H₂O.^[7] Metode ini menghasilkan (NH₄)₂[YCl₅]

{\ce {10 NH4Cl + Y2O3 -> 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O}}

{\ce {YCl3.6H2O + 2 NH4Cl -> (NH4)2[YCl5] + 6 H2O}}

Pentakloridanya terdekomposisi termal sesuai persamaan berikut:

{\ce {(NH4)2[YCl5] -> 2 NH4Cl + YCl3}}

Reaksi termolisis berlangsung melalui senyawa antara (NH₄)[Y₂Cl₇].

Perlakuan Y₂O₃ dengan HCl dalam air menghasilkan klorida terhidrasi (YCl₃ • 6H₂O). Ketika dipanaskan, garam ini menghasilkan itrium oksiklorida, dan tidak kembali ke bentuk anhidratnya.

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ ^a ^b ^c ^d ^e Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92nd). CRC Press. hlm. 4.99. ISBN 978-1439855119.
^ Spencer, James F. (1919), The Metals of the Rare Earths, New York: Longmans, Green, and Co, hlm. 135
^ Templeton, D. H.; Carter, Giles F. (1954). "The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds". The Journal of Physical Chemistry. 58 (11): 940–944. doi:10.1021/j150521a002.
^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Meyer, G. (1989). The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
^ Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.

[crc-1] Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92nd). CRC Press. hlm. 4.99. ISBN 978-1439855119.

[rare-2] Spencer, James F. (1919), The Metals of the Rare Earths, New York: Longmans, Green, and Co, hlm. 135

[3] Templeton, D. H.; Carter, Giles F. (1954). "The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds". The Journal of Physical Chemistry. 58 (11): 940–944. doi:10.1021/j150521a002.

[4] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[5] Meyer, G. (1989). The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.

[EdelmannPoremba1997-6] Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.

[7] Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]