Lompat ke isi

Berkelium(III) klorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Berkelium(III) klorida
Nama
Nama IUPAC
Berkelium(III) klorida
Nama lain
  • Berkelium triklorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/Bk.3ClH/h;3*1H/p-3
    Key: IZRUUNBZXOYLEH-UHFFFAOYSA-K
  • [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Bk+3]
Sifat
BkCl3
Massa molar 353,36 g/mol
Penampilan Padatan hijau
Titik lebur 603 °C (1.117 °F; 876 K)[1]
Larut
Struktur
Heksagonal
P63/m
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Berkelium(III) klorida, juga dikenal sebagai berkelium triklorida, adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus BkCl3. Senyawa ini merupakan garam berwarna hijau yang larut dalam air dengan titik lebur 603 °C. Senyawa ini memiliki bentuk heksahidrat, BkCl3·6H2O.

Pembuatan dan reaksi

[sunting | sunting sumber]

Berkelium(III) klorida pertama kali dibuat pada tahun 1970 dengan mereaksikan gas hidrogen klorida dan berkelium(IV) oksida atau berkelium(III) oksida pada suhu 520 °C:[2]

Bk2O3 + 6HCl → 2BkCl3 + 3H2O

Berkelium(III) klorida bereaksi dengan berilosena untuk menghasilkan berkelosena (Bk(C5H5)3).[3] Senyawa ini juga bereaksi dengan asam oksalat untuk menghasilkan berkelium oksalat. Reaksi ini digunakan untuk memurnikan senyawa ini, dengan mereaksikan berkelium oksalat dengan asam klorida.[4]

Berkelium(III) klorida anhidrat memiliki struktur kristal heksagonal, isostruktural dengan uranium(III) klorida, dan memiliki simbol Pearson hP6. Ketika dipanaskan pada titik leburnya, ia berubah menjadi fase ortorombik.[2] Namun, bentuk heksahidrat memiliki struktur kristal monoklinik dan isostruktural dengan amerisium(III) klorida heksahidrat dengan parameter kisi a = 966 pm, b = 654 pm, dan c = 797 pm.[5] Bentuk heksahidrat ini terdiri dari ion BkCl2(OH2)6+ dan ion Cl.

Sesium natrium berkelium klorida dikenal dengan rumus Cs2NaBkCl6 dan diproduksi melalui reaksi antara berkelium(III) hidroksida, asam klorida, dan sesium klorida.[6]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Holleman, Arnold F. and Wiberg, Nils Textbook of Inorganic Chemistry, 102 Edition, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1
  2. ^ a b J. R. Peterson; B. B. Cunningham (1968). "Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium—II: Berkelium trichloride". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (dalam bahasa Inggris). 3 (3): 823–828. doi:10.1016/S0898-8838(08)60204-4. 
  3. ^ Peter G. Laubereau; John H. Burns (1970). "Microchemical preparation of tricyclopentadienyl compounds of berkelium, californium, and some lanthanide elements". Inorg. Chem. (dalam bahasa Inggris). 9 (5): 1091–1095. doi:10.1021/ic50087a018. 
  4. ^ J. R. Peterson; J. P. Young; D. D. Ensor; R. G. Haire (1986). "Absorption spectrophotometric and x-ray diffraction studies of the trichlorides of berkelium-249 and californium-249". Inorg. Chem. en. 25 (21): 3779–3782. doi:10.1021/ic00241a015. 
  5. ^ John H. Burns; Joseph Richard Peterson (1971). "Crystal structures of americium trichloride hexahydrate and berkelium trichloride hexahydrate". Inorg. Chem. (dalam bahasa Inggris). 10 (1): 147–151. doi:10.1021/ic50095a029. 
  6. ^ Peterson J. R. and Hobart D. E. "The Chemistry of Berkelium" in Harry Julius Emeléus (Ed.) Advances in inorganic chemistry and radiochemistry, Volume 28, Academic Press, 1984 ISBN 0-12-023628-1, hlm. 29–64, DOI:10.1016/S0898-8838(08)60204-4