Skandium(III) hidroksida: Perbedaan antara revisi
Tampilan
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
(2 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 23: | Baris 23: | ||
| BoilingPt = |
| BoilingPt = |
||
| Solubility = 0.268 g/100 mL |
| Solubility = 0.268 g/100 mL |
||
| SolubilityProduct = 2.22{{e|−31}}<ref name="crc">{{cite book |author1=John Rumble |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |date=June 18, 2018 |publisher=CRC Press |isbn=1138561630 |pages=5-189|edition=99 |language=English}}</ref>}} |
| SolubilityProduct = 2.22{{e|−31}}<ref name="crc">{{cite book |author1=John Rumble |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2 |date=June 18, 2018 |publisher=CRC Press |isbn=1138561630 |pages=[https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2/page/n246 5]-189|edition=99 |language=English}}</ref>}} |
||
| Section3 = {{Chembox Hazards |
| Section3 = {{Chembox Hazards |
||
| MainHazards = |
| MainHazards = |
||
Baris 37: | Baris 37: | ||
}} |
}} |
||
'''Skandium(III) hidroksida''' adalah [[senyawa kimia|senyawa]] [[kimia anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia]] Sc(OH)<sub>3</sub>, [[hidroksida]] trivalen dari [[skandium]]. Ini tergolong senyawa [[amfoter]].<ref>{{cite journal|last1=Moeller|first1=Therald.|last2=Kremers|first2=Howard E.|title=The Basicity Characteristics of Scandium, Yttrium, and the Rare Earth Elements.|journal=Chemical Reviews|volume=37|issue=1|year=1945|pages=97–159|issn=0009-2665|doi=10.1021/cr60116a003}}</ref> Ini sedikit larut dalam [[air]], dan larutan jenuhnya (pH = 7,85) mengandung Sc(OH)<sub>3</sub> dan sejumlah kecil Sc(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup>. Kelarutan skandium(III) hidroksida dalam air adalah 0,0279 |
'''Skandium(III) hidroksida''' adalah [[senyawa kimia|senyawa]] [[kimia anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia]] Sc(OH)<sub>3</sub>, [[hidroksida]] trivalen dari [[skandium]]. Ini tergolong senyawa [[amfoter]].<ref>{{cite journal|last1=Moeller|first1=Therald.|last2=Kremers|first2=Howard E.|title=The Basicity Characteristics of Scandium, Yttrium, and the Rare Earth Elements.|journal=Chemical Reviews|volume=37|issue=1|year=1945|pages=97–159|issn=0009-2665|doi=10.1021/cr60116a003}}</ref> Ini sedikit larut dalam [[air]], dan larutan jenuhnya (pH = 7,85) mengandung Sc(OH)<sub>3</sub> dan sejumlah kecil Sc(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup>. Kelarutan skandium(III) hidroksida dalam air adalah 0,0279 mol/L. Ini akan diubah menjadi ScO(OH) setelah penuaan, sangat mengurangi kelarutan (0,0008 mol/L).<ref>{{cite journal|last1=Orlov|first1=Yu. F.|last2=Maslov|first2=E. I.|last3=Belkina|first3=E. I.|title=Solubilities of metal hydroxides|journal=Russian Journal of Inorganic Chemistry|volume=58|issue=11|year=2013|pages=1306–1314|issn=0036-0236|doi=10.1134/S0036023613110168|s2cid=96558802}}</ref> Skandium(III) hidroksida dapat diproduksi dengan mereaksikan garam skandium dan hidroksida alkali.<ref>{{cite journal|last1=Vickery|first1=R. C.|title=Scandium hydroxide and scandate ions|journal=Journal of the Chemical Society (Resumed)|year=1955|pages=251|issn=0368-1769|doi=10.1039/jr9550000251}}</ref> Dalam reaksi, bahan baku yang berbeda dapat menghasilkan intermediet yang berbeda seperti Sc(OH)<sub>1.75</sub>Cl<sub>1.25</sub>, Sc(OH)<sub>2</sub>NO<sub>3</sub> dan Sc(OH)<sub>2.32</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>0.34</sub>.<ref>Mironov, N. N.; Mal'kevich, N. V. Scandium hydroxide formation reaction. ''Zhurnal Neorganicheskoi Khimii'', 1970. 15 (3): 599-601.</ref> |
||
==Referensi== |
==Referensi== |
||
{{Reflist}} |
{{Reflist}} |
||
{{Senyawa skandium}} |
|||
{{Hidroksida}} |
{{Hidroksida}} |
||
[[Kategori:Hidroksida]] |
[[Kategori:Hidroksida]] |
||
[[Kategori:Senyawa skandium(III)|Hidroksida]] |
[[Kategori:Senyawa skandium(III)|Hidroksida]] |
Revisi terkini sejak 10 Desember 2023 23.37
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Skandium(III) hidroksida
| |
Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
Sc(OH)3 | |
Massa molar | 95.98 g/mol |
Densitas | 2.65 g·cm−3 |
0.268 g/100 mL | |
Hasil kali kelarutan, Ksp | 2.22×10−31[1] |
Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Skandium klorida Skandium fluorida Skandium nitrat |
Kation lainnya
|
Itrium(III) hidroksida Lutesium(III) hidroksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Referensi | |
Skandium(III) hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Sc(OH)3, hidroksida trivalen dari skandium. Ini tergolong senyawa amfoter.[2] Ini sedikit larut dalam air, dan larutan jenuhnya (pH = 7,85) mengandung Sc(OH)3 dan sejumlah kecil Sc(OH)2+. Kelarutan skandium(III) hidroksida dalam air adalah 0,0279 mol/L. Ini akan diubah menjadi ScO(OH) setelah penuaan, sangat mengurangi kelarutan (0,0008 mol/L).[3] Skandium(III) hidroksida dapat diproduksi dengan mereaksikan garam skandium dan hidroksida alkali.[4] Dalam reaksi, bahan baku yang berbeda dapat menghasilkan intermediet yang berbeda seperti Sc(OH)1.75Cl1.25, Sc(OH)2NO3 dan Sc(OH)2.32(SO4)0.34.[5]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (dalam bahasa English) (edisi ke-99). CRC Press. hlm. 5-189. ISBN 1138561630.
- ^ Moeller, Therald.; Kremers, Howard E. (1945). "The Basicity Characteristics of Scandium, Yttrium, and the Rare Earth Elements". Chemical Reviews. 37 (1): 97–159. doi:10.1021/cr60116a003. ISSN 0009-2665.
- ^ Orlov, Yu. F.; Maslov, E. I.; Belkina, E. I. (2013). "Solubilities of metal hydroxides". Russian Journal of Inorganic Chemistry. 58 (11): 1306–1314. doi:10.1134/S0036023613110168. ISSN 0036-0236.
- ^ Vickery, R. C. (1955). "Scandium hydroxide and scandate ions". Journal of the Chemical Society (Resumed): 251. doi:10.1039/jr9550000251. ISSN 0368-1769.
- ^ Mironov, N. N.; Mal'kevich, N. V. Scandium hydroxide formation reaction. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1970. 15 (3): 599-601.