Amerisium(III) hidroksida
3.svg)
| |
3.jpg)
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Amerisium(III) hidroksida
| |
| Nama IUPAC (sistematis)
Amerisium(3+) trihidroksida | |
| Nama lain
Amerisium hidroksida
Amerisium trihidroksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Am(OH)3 | |
| Massa molar | 294.084 g/mol |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Radiation |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Amerisium(III) oksida Amerisium(III) klorida Amerisium(III) bromida |
Kation lainnya
|
Kurium(III) hidroksida Europium(III) hidroksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Amerisium(III) hidroksida adalah senyawa anorganik radioaktif dengan rumus kimia Am(OH)3. Ini terdiri dari satu atom amerisium dan tiga gugus hidroksida. Ini pertama kali ditemukan pada tahun 1944, terkait erat dengan Proyek Manhattan. Namun, hasil ini bersifat rahasia dan baru dirilis ke publik pada tahun 1945. Itu adalah sampel amerisium pertama yang diisolasi, dan senyawa amerisium pertama kali ditemukan.
Sifat kimia[sunting | sunting sumber]
Amerisium hidroksida adalah padatan merah muda[1] yang sedikit larut dalam air.[2] Karena struktur kristal 241Am(OH)3 mengalami proses iradiasi sendiri terurai dalam waktu 4-6 bulan, sedangkan proses yang sama untuk kurium(III) hidroksida 244Cm(OH)3 memakan waktu kurang dari satu hari.
Sintesis[sunting | sunting sumber]
Logam amerisium dapat diubah menjadi Am(OH)3 dalam proses empat langkah. Seperti dijelaskan oleh Laboratorium Nasional Oak Ridge, amerisium ditambahkan ke dalam asam klorida, kemudian dinetralkan menggunakan amonium hidroksida (NH4OH). Larutan asam oksalat jenuh ditambahkan ke larutan yang sekarang sudah dinetralkan. Ini menyebabkan kristal amerisium oksalat besar mulai tumbuh. Setelah presipitasi lengkap tercapai, asam oksalat sekali lagi ditambahkan, untuk mendapatkan endapan amerisium oksalat dan asam oksalat. Amerisium oksalat kemudian disaring, dicuci dengan air, dan dikeringkan sebagian dengan membiarkan udara terbuka.
- Am + (COOH)2 → Am(COO)2
Amerisium oksalat kemudian ditambahkan ke dalam wadah pembakaran platina untuk menjalani kalsinasi. Amerisium oksalat dikeringkan dalam tanur dan akan mulai terdekomposisi pada suhu 350 °C. Ketika dekomposisi mulai terjadi, oksalat akan berubah menjadi amerisium dioksida hitam yang diinginkan. Untuk memastikan tidak ada oksalat yang tersisa di dalam amerisium dioksida, suhu oven dinaikkan menjadi 800 °C kemudian perlahan-lahan dibiarkan mendingin hingga mencapai suhu kamar.
- Am(COO)2 → AmO2
Amerisium dioksida dipanaskan sekali lagi, hingga sekitar 600 °C, dengan adanya hidrogen, untuk menghasilkan amerisium(III) oksida.
- 2AmO2 + H2O → Am2O3 + O2 + H2
Langkah terakhir meliputi hidrolisis amerisium(III) oksida, untuk menghasilkan produk akhir, amerisium(III) hidroksida.[3]
- Am2O3 + 3H2O → 2Am(OH)3
Reaksi[sunting | sunting sumber]
Ketika ozon disalurkan melalui endapan amerisium(III) hidroksida dalam kalium bikarbonat 0,03 M pada 92 °C, KAmO2CO3 heksagonal (kalium dioksoamerisium(V) karbonat) dapat diperoleh. Kalium karbonat juga dapat digunakan. KAmO2CO3 yang dihasilkan bereaksi dengan asam encer untuk menghasilkan amerisium dioksida.[4]
- O3 + Am(OH)3 + KHCO3 + H2O → KAmO2CO3 + 3H2O + O2
Dalam basa encer seperti natrium hipoklorit, Am(OH)3 teroksidasi menjadi Am(OH)4, yang berwarna hitam dalam larutan. Oksidasi lebih lanjut menggunakan ozon dan natrium hidroksida dapat menghasilkan jenis hidroksi kuning Am(VI).
Lihat pula[sunting | sunting sumber]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Krivovichev, Sergey; Burns, Peter; Tananaev, Ivan (2006-12-08). Structural Chemistry of Inorganic Actinide Compounds (dalam bahasa Inggris). Elsevier. ISBN 978-0-08-046791-7.
- ^ Runde, Wolfgang (2011), "Americium and Curium: Radionuclides", Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry (dalam bahasa Inggris), American Cancer Society, doi:10.1002/9781119951438.eibc0438, ISBN 978-1-119-95143-8, diakses tanggal 2020-03-21
- ^ Morss, L. R.; Williams, C. W. (1993-12-31). "Synthesis of crystalline americium hydroxide, Am(OH){sub 3}, and determination of its enthalpy of formation; estimation of the solubility-product constants of actinide(III) hydroxides". 4. international conference on chemistry and migration behavior of actinides and fission products in the geosphere,Charleston, SC (United States),12-17 Dec 1993 (dalam bahasa English). Diakses tanggal 2020-03-21.
- ^ Penneman, R. A.; Keenan, T. K. (1960-01-01). "The Radiochemistry of Americium and Curium" (dalam bahasa English). doi:10.2172/4187189. OSTI 4187189.