Samarium(III) klorida

Samarium(III) klorida
Nama
	Nama IUPAC Samarium(III) klorida
	Nama lain Samarium triklorida; Triklorosamarium
Penanda
Nomor CAS	10361-82-7 (anhidrat) ; 13465-55-9 (heksahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	55428 ;
Nomor EC
PubChem CID	10131313;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	5J4QGH7J16 ; 9874IU4M1V (heksahidrat) ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4047757 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.Sm/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: BHXBZLPMVFUQBQ-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Sm/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: BHXBZLPMVFUQBQ-DFZHHIFOAZ;
	SMILES Cl[Sm](Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	SmCl3
Massa molar	256,76 g/mol (anhidrat); 364,80 g/mol (heksahidrat)
Penampilan	Padatan kuning pucat (anhidrat); Padatan krem (heksahidrat)
Densitas	4,46 g/cm3 (anhidrat); 2,383 g/cm3 (heksahidrat)
Titik lebur	682 °C (1.260 °F; 955 K)
Titik didih	terurai
Kelarutan dalam air	92,4 g/100 mL (10 °C)
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal, hP8
Grup ruang	P63/m, No. 176
Geometri koordinasi	Prisma trigonal bertudung-tiga; (9 koordinat)
Bahaya
Bahaya utama	Iritan
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H315, H319
Langkah perlindungan GHS	P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362
Senyawa terkait
Anion lain	Samarium(III) fluorida; Samarium(III) bromida; Samarium(III) iodida
Kation lainnya	Samarium(II) klorida; Prometium(III) klorida; Europium(III) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Versi yang bisa dicetak tidak lagi didukung dan mungkin memiliki kesalahan tampilan. Tolong perbarui markah penjelajah Anda dan gunakan fungsi cetak penjelajah yang baku.

Samarium(III) klorida, juga dikenal sebagai samarium triklorida, adalah sebuah senyawa anorganik dari samarium dan klorin. Senyawa ini merupakan garam berwarna kuning pucat yang dengan cepat menyerap air untuk membentuk heksahidrat, SmCl₃^.6H₂O.^[1] Senyawa ini memiliki beberapa aplikasi praktis tetapi digunakan di laboratorium untuk penelitian mengenai senyawa samarium baru.

Struktur

Seperti beberapa senyawa klorida lantanida dan aktinida terkait lainnya, SmCl₃ mengkristal dalam motif UCl₃. Pusat Sm³⁺ memiliki sembilan koordinat, menempati situs prisma trigonal dengan ligan klorida tambahan yang menempati tiga permukaan persegi.

Pembuatan dan reaksi

SmCl₃ dibuat melalui rute "amonium klorida", yang melibatkan sintesis awal (NH₄)₂[SmCl₅]. Bahan ini dapat dibuat dari bahan awal yang umum pada suhu reaksi 230 °C dari samarium oksida:^[2]

10 NH₄Cl + Sm₂O₃ → 2 (NH₄)₂[SmCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

Bentuk pentaklorida kemudian dipanaskan hingga suhu 350-400 °C yang menghasilkan evolusi amonium klorida dan meninggalkan residu samarium triklorida anhidrat:

(NH₄)₂[SmCl₅] → 2 NH₄Cl + SmCl₃

Senyawa ini juga dapat dibuat dari logam samarium dan asam klorida.^[3]^[4]

2 Sm + 6 HCl → 2 SmCl₃ + 3 H₂

Larutan samarium(III) klorida berair dapat dibuat dengan melarutkan logam samarium atau samarium karbonat dalam asam klorida.

Samarium(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, yang digolongkan sebagai "asam keras" menurut konsep HSAB. Larutan samarium(III) klorida berair dapat digunakan untuk membuat samarium(III) fluorida:

SmCl₃ + 3 KF → SmF₃ + 3 KCl

Kegunaan

Samarium(III) klorida digunakan untuk pembuatan logam samarium, yang memiliki berbagai kegunaan, terutama dalam magnet. SmCl₃ anhidrat dicampur dengan natrium klorida atau kalsium klorida untuk menghasilkan campuran eutektik dengan titik lebur yang rendah. Elektrolisis larutan garam cair ini akan menghasilkan logam samarium bebas.^[5]

Dalam laboratorium

Samarium(III) klorida juga dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam samarium lainnya. SmCl₃ anhidrat digunakan untuk membuat senyawa organologam samarium, seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)alkilsamarium(III).^[6]

Referensi

^ F. T. Edelmann, P. Poremba (1997). W. A. Herrmann, ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag.
^ Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
^ L. F. Druding, J. D. Corbett (1961). "Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide". J. Am. Chem. Soc. 83 (11): 2462–2467. doi:10.1021/ja01472a010.
^ J. D. Corbett (1973). "Reduced Halides of the Rare Earth Elements". Rev. Chim. Minérale. 10: 239.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ISBN 0-08-022057-6.
^ G. A. Molander, E. D. Dowdy (1999). Shu Kobayashi, ed. Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis. Berlin: Springer-Verlag. hlm. 119–154. ISBN 3-540-64526-8.

[edelmann-1] F. T. Edelmann, P. Poremba (1997). W. A. Herrmann, ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag.

[2] Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.

[corbett1-3] L. F. Druding, J. D. Corbett (1961). "Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide". J. Am. Chem. Soc. 83 (11): 2462–2467. doi:10.1021/ja01472a010.

[corbett2-4] J. D. Corbett (1973). "Reduced Halides of the Rare Earth Elements". Rev. Chim. Minérale. 10: 239.

[5] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ISBN 0-08-022057-6.

[6] G. A. Molander, E. D. Dowdy (1999). Shu Kobayashi, ed. Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis. Berlin: Springer-Verlag. hlm. 119–154. ISBN 3-540-64526-8.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]