Samarium(III) klorida
_chloride_hexahydrate.jpg)
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Samarium(III) klorida
| |
| Nama lain
Samarium triklorida
Triklorosamarium | |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| SmCl3 | |
| Massa molar | 256,76 g/mol (anhidrat) 364,80 g/mol (heksahidrat) |
| Penampilan | Padatan kuning pucat (anhidrat) Padatan krem (heksahidrat) |
| Densitas | 4,46 g/cm3 (anhidrat) 2,383 g/cm3 (heksahidrat) |
| Titik lebur | 682 °C (1.260 °F; 955 K) |
| Titik didih | terurai |
| 92,4 g/100 mL (10 °C) | |
| Struktur | |
| Heksagonal, hP8 | |
| P63/m, No. 176 | |
| Prisma trigonal bertudung-tiga (9 koordinat) | |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Iritan |
| Piktogram GHS | 
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H315, H319 | |
| P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Samarium(III) fluorida Samarium(III) bromida Samarium(III) iodida |
Kation lainnya
|
Samarium(II) klorida Prometium(III) klorida Europium(III) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Samarium(III) klorida, juga dikenal sebagai samarium triklorida, adalah sebuah senyawa anorganik dari samarium dan klorin. Senyawa ini merupakan garam berwarna kuning pucat yang dengan cepat menyerap air untuk membentuk heksahidrat, SmCl3.6H2O.[1] Senyawa ini memiliki beberapa aplikasi praktis tetapi digunakan di laboratorium untuk penelitian mengenai senyawa samarium baru.
Struktur
[sunting | sunting sumber]Seperti beberapa senyawa klorida lantanida dan aktinida terkait lainnya, SmCl3 mengkristal dalam motif UCl3. Pusat Sm3+ memiliki sembilan koordinat, menempati situs prisma trigonal dengan ligan klorida tambahan yang menempati tiga permukaan persegi.
Pembuatan dan reaksi
[sunting | sunting sumber]SmCl3 dibuat melalui rute "amonium klorida", yang melibatkan sintesis awal (NH4)2[SmCl5]. Bahan ini dapat dibuat dari bahan awal yang umum pada suhu reaksi 230 °C dari samarium oksida:[2]
- 10 NH4Cl + Sm2O3 → 2 (NH4)2[SmCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
Bentuk pentaklorida kemudian dipanaskan hingga suhu 350-400 °C yang menghasilkan evolusi amonium klorida dan meninggalkan residu samarium triklorida anhidrat:
- (NH4)2[SmCl5] → 2 NH4Cl + SmCl3
Senyawa ini juga dapat dibuat dari logam samarium dan asam klorida.[3][4]
- 2 Sm + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 H2
Larutan samarium(III) klorida berair dapat dibuat dengan melarutkan logam samarium atau samarium karbonat dalam asam klorida.
Samarium(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, yang digolongkan sebagai "asam keras" menurut konsep HSAB. Larutan samarium(III) klorida berair dapat digunakan untuk membuat samarium(III) fluorida:
- SmCl3 + 3 KF → SmF3 + 3 KCl
Kegunaan
[sunting | sunting sumber]Samarium(III) klorida digunakan untuk pembuatan logam samarium, yang memiliki berbagai kegunaan, terutama dalam magnet. SmCl3 anhidrat dicampur dengan natrium klorida atau kalsium klorida untuk menghasilkan campuran eutektik dengan titik lebur yang rendah. Elektrolisis larutan garam cair ini akan menghasilkan logam samarium bebas.[5]
Dalam laboratorium
[sunting | sunting sumber]Samarium(III) klorida juga dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam samarium lainnya. SmCl3 anhidrat digunakan untuk membuat senyawa organologam samarium, seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)alkilsamarium(III).[6]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ F. T. Edelmann, P. Poremba (1997). W. A. Herrmann, ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag.
- ^ Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl 3". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ L. F. Druding, J. D. Corbett (1961). "Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide". J. Am. Chem. Soc. 83 (11): 2462–2467. doi:10.1021/ja01472a010.
- ^ J. D. Corbett (1973). "Reduced Halides of the Rare Earth Elements". Rev. Chim. Minérale. 10: 239.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ISBN 0-08-022057-6.
- ^ G. A. Molander, E. D. Dowdy (1999). Shu Kobayashi, ed. Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis. Berlin: Springer-Verlag. hlm. 119–154. ISBN 3-540-64526-8.