Senyawa nitro
Senyawa nitro adalah senyawa organik yang mengandung satu atau lebih gugus fungsional nitro (−NO2). Gugus nitro adalah salah satu kelompok senyawa yang paling umum untuk eksplosofor (kelompok fungsional yang membuat senyawa eksplosif) yang digunakan secara global. Kelompok nitro ini juga sangat menarik elektron. Karena karakteristiknya ini, ikatan alfa C−Ha (berdekatan) ke gugus nitro dapat bersifat asam. Untuk alasan yang sama, kehadiran gugus nitro pada senyawa aromatik menghambat Substitusi aromatik elektrofilik tapi memfasilitasi Substitusi aromatik nukleofilik. Gugus nitro jarang ditemukan di alam, hampir selalu diproduksi dari reaksi nitrasi dari asam nitrat.
Senyawa Nitro Aromatik
[sunting | sunting sumber]Senyawa nitro aromatik terdiri dua jenis, yaitu senyawa nitro aromatik yang radikal nitronya terikat langsung pada inti benzena dan senyawa nitro aromatik yang radikal nitronya terikat pada rantai cabang. Senyawa yang pertama di peroleh dari proses nitrasi benzena dan senyawa yang kedua diperoleh dari proses nitrasi alkil benzena.[1] Senyawa nitro aromatik terurai dengan mengeliminasi gugus nitro. Dekomposisi mungkin menjadi penting jika gugus nitro terdapat pada kedudukan orto terhadap substitusi yang ada, dimana mengadakan interaksi. Contoh spektra dari nitrobenzena dan 0-nitro toluena. Ion M-NO (m/e 93) adalah sangat umum dalam spektra dari senyawa nitro aromatik. Dalam nitrobenzena, spesies M-NO (m/e 93) kemudian melepaskan CO menNO+jadi m/e 65.[2]
Spektra dari m-dan p- nitro toluena mirip dengan spektro nitro benzena. Hanya saja puncak dasar dalam spektrum 0-nitro toluena, ion M-0H (m/e 120) dibentuk dengan lepasnya satu atom hidrogen dari gugus metil dan atom oksigen dari gugus nitro. Lebih lanjut m/e 120 teruarai dengan lepasnya CO menjadi m/e 92.[2] Banyak turunan nitro aromatik yang telah diketahui struktur kimia, sifat, dan pemakaiannya, misalnya trinitrotoluena, trinitrofenol, pikril klorida dan kloronitrobenzena. Trinitrotoluena atau lebih tepatnya 2, 4, 6 trinitrotoluena yang disingkat TNT dan dalam teknik dikenal sebagai "trotil" dipakai untuk bahan peledak. Larutan trinitrofenol yang lebih dikenal sebagai asam pikrat dalam air pada kadar 1% dipakai dalam terapi klinis untuk mengobati luka-luka bakar.[1]
Senyawa Nitro Alifatik
[sunting | sunting sumber]Ion molekuler (bilangan ganjil) dari senyawa mono nitro alifatik adalah lemah atau tidak terlihat. Puncak-puncak utama diberikan oleh fragmen-fragmen hidrokarbon M-NO2.Adanya sebuah gugus nitro dinyatakan oleh puncak pada m/e 30 (NO+) dan puncak yang lebih kecil pada massa 46 (NO2+).[2]
Produksi dan ketersediaan
[sunting | sunting sumber]Penyusunan senyawa nitro aromatik
[sunting | sunting sumber]Senyawa nitro aromatik biasanya disintesis dengan nitrasi. Nitrasi ini dicapai dengan menggunakan campuran asam nitrat dan asam sulfat, yang menghasilkan ion nitronium (NO2+):
Produk nitrasi terbesar yang dihasilkan sejauh ini adalah nitrobenzene. Banyak bahan peledak yang diproduksi melalui nitrasi termasuk trinitrofenol (asam pikrat), Trinitrotoluena (TNT), dan trinitroresorsinol (asam styphnic).[3] Metode lain untuk membuat gugus aril-NO2 mulai dari fenol terhalogenasi adalah nitrasi Zinke nitrasi.
Persiapan senyawa alifatik nitro
[sunting | sunting sumber]Senyawa nitro alifatik dapat disintesis dengan berbagai metode; beberapa diantaranya:
- Nitrasi radikal bebas dari alkana.[4] Reaksi ini menghasilkan fragmen-fragmen dari induk alkana, menciptakan campuran beragam produk; misalnya, nitrometana, nitroetana, 1-nitropropana, dan 2-nitropropana diproduksi dengan mencampur propana dengan asam nitrat dalam fase gas (misalnya 350-450 °C dan 8-12 atm).
- Reaksi substitusi nukleofil antara halokarbon[5] atau organosulfat[6] dengan perak atau garam alkali nitrit.
- Nitrometana dapat diproduksi di laboratorium dengan mereaksikan natrium kloroasetat dengan natrium nitrit.[7]
- Oksidasi dari oksim[8] atau amina primer.[9]
Reaksi alifatik senyawa nitro
[sunting | sunting sumber]Reduksi
[sunting | sunting sumber]Senyawa nitro ikut dalam beberapa reaksi organik, beberapa yang paling penting adalah reduksi menjadi amina:
- RNO2 + 3 H2 → RNH2 + 2 H2O
Reaksi asam-basa
[sunting | sunting sumber]Nitroalkana agak asam. PKas nitrometana dan isopropil nitrat 17.2 dan 16.9 dalam larutan DMSO. Nilai-nilai ini menunjukkan berair pKas sekitar 11.[10] Dalam kata lain, ini karbon asam dapat terdeprotonasi dalam larutan encer. Basa konjugat disebut nitronat.
Reaksi kondensasi
[sunting | sunting sumber]Nitrometana mengalami penambahan dikatalisasi-basa dalam reaksi nitroaldol. Demikian pula, senyawa ini ditambah ke senyawa karbonik alfa-beta tak jenuh sebagai adisi 1,4 di reaksi Michael sebagai donor Michael donor. Nitroalkena adalah akseptor di reaksi Michael dengan senyawa enolat.[11][12]
Reaksi biokimia
[sunting | sunting sumber]Banyak enzim bergantung-flavin yang mampu mengoksidasi senyawa nitro alifatik menjadi aldehida dan keton yang lebih tidak beracun. Oksidasi nitroalkana dan oksidase 3-nitropropionat mengoksidasi senyawa nitro alifatiko secara eksklusif, sedangkan enzim lain seperti glukosa oksidase memiliki substrat fisiologis lainnya.[13]
Lihat juga
[sunting | sunting sumber]- Gugus fungsional
- Reduksi senyawa nitro
- Nitrasi
- Nitrit (juga gugus NO2, tetapi obligasi berbeda)
- Nitroalkena
- Nitrogliserin
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b Sumardjo, Damin. 2009. Pengantar Kimia: Buku Panduan Kuliah Mahasiswa Kedokteran dan Program Strata I Fakultas Bioeksakta. Jakarta: Penerbit Buku Kedokteran EGC.
- ^ a b c Sastrohamidjojo, Hardjono. 2001. Spektroskopi. Yogyakarta: Liberty.
- ^ Gerald Booth "Nitro Compounds, Aromatic" 'Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry', 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a17_411
- ^ Markofsky, Sheldon; Grace, W.G. (2000).
- ^ Kornblum, N.; Ungnade, H. E. (1963). "1-Nitroöctane".
- ^ Walden, P. (1907).
- ^ Whitmore, F. C.; Whitmore, Marion G. (1923).
- ^ Olah, George A.; Ramaiah, Pichika; Chang-Soo, Lee; Prakash, Surya (1992).
- ^ Ehud, Keinan; Yehuda, Mazur (1977).
- ^ Bordwell, F. G.; Satish, A. V., "Is Resonance Important in Determining the Acidities of Weak Acids or the Homolytic Bond Dissociation Enthalpies (BDEs) of Their Acidic H-A Bonds?"
- ^ Ranganathan, Darshan; Rao, Bhushan; Ranganathan, Subramania; Mehrotra, Ashok & Iyengar, Radha (1980).
- ^ Jubert, Carole & Knochel, Paul (1992).
- ^ Nagpal, Akanksha; Valley, Michael P.; Fitzpatrick, Paul F.; Orville, Allen M. (2006).