Lompat ke isi

Tembaga(I) hidroksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Tembaga(I) hidroksida
Nama
Nama lain
Tembaga monohidroksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/Cu.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
    Key: ZMHWUUMELDFBCZ-UHFFFAOYSA-M
  • [OH-].[Cu+]
Sifat
CuOH
Massa molar 80.55 g/mol
Bahaya
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[1]
REL (yang direkomendasikan)
TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[1]
IDLH (langsung berbahaya)
TWA 100 mg/m3 (sebagai Cu)[1]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Tembaga(I) hidroksida adalah hidroksida dari logam tembaga dengan rumus kimia CuOH. Ini adalah basa lemah, sangat tidak stabil. Warna CuOH murni berwarna kuning atau oranye-kuning,[2] tetapi biasanya tampak agak merah gelap karena kotoran. Ini sangat mudah teroksidasi bahkan pada suhu kamar.

Tembaga(I) hidroksida dapat dibuat sesuai dengan reaksi berikut:

Dalam reaksi ini, etanol berfungsi sebagai katalis. Ini juga bisa menjadi pelarut untuk produk samping belerang dan dengan demikian menghilangkannya.

Metode lain adalah dengan perpindahan ganda CuCl dan NaOH:

Khususnya, metode ini jarang digunakan karena CuOH yang diproduksi secara bertahap akan mengalami dehidrasi dan akhirnya berubah menjadi Cu2O.

Mirip dengan besi(II) hidroksida, tembaga (I) hidroksida dapat dengan mudah teroksidasi menjadi tembaga(II) hidroksida:

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  2. ^ Soroka, Inna L.; Shchukarev, Andrey; Jonsson, Mats; Tarakina, Nadezda V.; Korzhavyi, Pavel A. (2013). "Cuprous hydroxide in a solid form: does it exist?". Dalton Transactions. 42 (26): 9585. doi:10.1039/C3DT50351H.