Tembaga(I) hidroksida

Tembaga(I) hidroksida

Nama
Nama lain Tembaga monohidroksida
Penanda
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8031144
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
InChI InChI=1S/Cu.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: ZMHWUUMELDFBCZ-UHFFFAOYSA-M
SMILES [OH-].[Cu+]
Sifat
Rumus kimia	CuOH
Massa molar	80.55 g/mol
Bahaya
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)
REL (yang direkomendasikan)	TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)
IDLH (langsung berbahaya)	TWA 100 mg/m3 (sebagai Cu)
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Tembaga(I) hidroksida adalah hidroksida dari logam tembaga dengan rumus kimia CuOH. Ini adalah basa lemah, sangat tidak stabil. Warna CuOH murni berwarna kuning atau oranye-kuning, tetapi biasanya tampak agak merah gelap karena kotoran. Ini sangat mudah teroksidasi bahkan pada suhu kamar.

Sintesis

Tembaga(I) hidroksida dapat dibuat sesuai dengan reaksi berikut:

Dalam reaksi ini, etanol berfungsi sebagai katalis. Ini juga bisa menjadi pelarut untuk produk samping belerang dan dengan demikian menghilangkannya.

$\overbrace {\ce {32S2O3^{2}-}} ^{\ce {thiosulfate}}+{\ce {{32Cu^{2}+}+16H2O->[\overbrace {\ce {CH3CH2OH}} ^{\ce {ethanol}}]32CuOH(v)}}+\overbrace {\ce {3S8}} ^{\ce {sulfur}}+\overbrace {\ce {8S4O6^{2}-}} ^{\ce {tetrathionate}}+\overbrace {\ce {8SO4^{2}-}} ^{\ce {sulfate}}$

Metode lain adalah dengan perpindahan ganda CuCl dan NaOH:

${\ce {CuCl + NaOH <=> NaCl + CuOH v}}$

Khususnya, metode ini jarang digunakan karena CuOH yang diproduksi secara bertahap akan mengalami dehidrasi dan akhirnya berubah menjadi Cu₂O.

Reaksi

Mirip dengan besi(II) hidroksida, tembaga (I) hidroksida dapat dengan mudah teroksidasi menjadi tembaga(II) hidroksida:

${\ce {4CuOH + 2H2O + O2 <=> 4Cu(OH)2}}$