Holmium(III) klorida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Holmium triklorida
| |
| Penanda | |
| |
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| Sifat | |
| HoCl3 | |
| Massa molar | 271,289 g/mol |
| Penampilan | Kristal kuning higroskopis |
| Densitas | 3,7 g/cm3 |
| Titik lebur | 720 °C (1.328 °F; 993 K)[1] |
| Titik didih | 1.500 °C (2.730 °F; 1.770 K) (terurai) |
| Larut | |
| Struktur | |
| Monoklinik, mS16 | |
| C12/m1, No. 12 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Holmium(III) fluorida Holmium(III) bromida Holmium(III) iodida Holmium(III) oksida |
Kation lainnya
|
Disprosium(III) klorida Erbium(III) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Holmium(III) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus HoCl3. Senyawa ini adalah garam yang umum digunakan dalam penelitian. Ia dapat digunakan untuk menghasilkan holmium murni.[2] Ia menunjukkan perilaku perubahan warna yang sama seperti yang terlihat pada holmium oksida, berwarna kuning di bawah pencahayaan alami dan berwarna pink cerah di bawah pencahayaan fluoresen.
Pembuatan[sunting | sunting sumber]
Metode yang paling umum digunakan untuk mendapatkan holmium(III) klorida melibatkan pemanasan campuran holmium(III) oksida dan amonium klorida pada suhu 200-250 °C:[3]
- Ho2O3 + 6 NH4Cl → 2 HoCl3 + 6 NH3 + 2 H2O
Holmium(III) klorida heksahidrat dapat diperoleh melalui reaksi antara holmium dan asam klorida:[3]
- 2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl3 + 3 H2
Senyawa ini juga dapat dibuat dengan reaksi langsung antara holmium dan klorin:[4]
- 2 Ho + 3 Cl2 → 2 HoCl3
Sifat[sunting | sunting sumber]
Holmium(III) klorida dan bentuk heksahidratnya merupakan padatan berwarna kuning muda di bawah pencahayaan alami yang larut dalam air. Holmium(III) klorida heksahidrat mulai melepaskan air kristal pada suhu 64 °C.[5] Holmium(III) klorida memiliki struktur kristal monoklinik yang mirip dengan aluminium(III) klorida.[3] Dalam keadaan padat, ia memiliki struktur lapisan YCl3.[6]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Emsley, John (2003). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements (edisi ke-Reprinted with corrections). Oxford: Oxford Univ. Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
- ^ a b c Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ^ Webelements: Holmium
- ^ Ans, Jan d'; Ans, Jan d' (1998). Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien. Taschenbuch für Chemiker und Physiker / D'Ans (edisi ke-4., neubearb. u. rev. Aufl). Ort nicht ermittelbar: Verlag nicht ermittelbar. ISBN 978-3-540-60035-0.
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford. ISBN 0-19-855370-6