Litium oksida: Perbedaan antara revisi
k Menghapus Kategori:Senyawa oksigen menggunakan HotCat |
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.8 |
||
| (3 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan) | |||
| Baris 73: | Baris 73: | ||
'''Litium oksida''' ([[Litium|{{chem|Li|2}}]][[Oksigen|O]]) atau '''litia''' adalah [[senyawa kimia]] [[anorganik]]. Litium oksida terbentuk berdampingan dengan sejumlah kecil [[litium peroksida]] ketika logam litium terbakar di udara dan bergabung dengan oksigen:<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw1st|pages=97–99}}</ref> |
'''Litium oksida''' ([[Litium|{{chem|Li|2}}]][[Oksigen|O]]) atau '''litia''' adalah [[senyawa kimia]] [[anorganik]]. Litium oksida terbentuk berdampingan dengan sejumlah kecil [[litium peroksida]] ketika logam litium terbakar di udara dan bergabung dengan oksigen:<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw1st|pages=97–99}}</ref> |
||
:< |
:<chem>4Li + O2 -> 2Li2O</chem> |
||
{{chem|Li|2|O}} murni dapat dibuat melalui [[dekomposisi termal]] [[litium peroksida]], {{chem|Li|2|O|2}}, pada 450 °C<ref name = "Greenwood"/> |
{{chem|Li|2|O}} murni dapat dibuat melalui [[dekomposisi termal]] [[litium peroksida]], {{chem|Li|2|O|2}}, pada 450 °C<ref name = "Greenwood"/> |
||
:< |
:<chem>2Li2O2 -> 2Li2O + O2</chem> |
||
== Struktur == |
== Struktur == |
||
Dalam keadaan padat litium oksida mengadopsi struktur antifluorit yang terkait dengan [[kalsium fluorida|{{chem|CaF|2}}, struktur fluorit dengan kation Li menggantikan anion fluorida dan anion oksida menggantikan kation kalsium.<ref>{{Cite journal |
Dalam keadaan padat litium oksida mengadopsi struktur antifluorit yang terkait dengan [[kalsium fluorida|{{chem|CaF|2}}]], struktur fluorit dengan kation Li menggantikan anion fluorida dan anion oksida menggantikan kation kalsium.<ref>{{Cite journal |
||
| title = Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums |
| title = Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums |
||
| journal = [[Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie]] |
| journal = [[Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie]] |
||
| Baris 109: | Baris 109: | ||
== Pranala luar == |
== Pranala luar == |
||
* [http://www.ceramic-materials.com/cermat/oxide/li2o.html CeramicMaterials.Info entry] |
* [http://www.ceramic-materials.com/cermat/oxide/li2o.html CeramicMaterials.Info entry] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060521163250/http://www.ceramic-materials.com/cermat/oxide/li2o.html |date=2006-05-21 }} |
||
{{Senyawa litium}} |
{{Senyawa litium}} |
||
{{Oksida}} |
{{Oksida}} |
||
{{Senyawa oksigen}} |
{{Senyawa oksigen}} |
||
[[Kategori:Oksida]] |
|||
Revisi terkini sejak 26 Februari 2021 14.21
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Lithium oxide
| |
| Nama lain
Kikerit (Kickerite)
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Li2O | |
| Massa molar | 29,88 g/mol |
| Penampilan | padatan putih |
| Densitas | 2,013 g/cm3 |
| Titik lebur | 1438 °C |
| Titik didih | 2600 °C |
| bereaksi hebat membentuk LiOH | |
| log P | 9,23 |
| Indeks bias (nD) | 1,644 [1] |
| Struktur | |
| Antifluorit (kubik), cF12 | |
| Fm3m, No. 225 | |
| Tetrahedral (Li+); kubik (O2−) | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 1,8105 J/g K or 54,1 J/mol K |
| Entropi molar standar (S |
37,89 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-20,01 kJ/g or -595,8 kJ/mol |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -562,1 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Korosif, bereaksi hebat dengan air |
| Titik nyala | Tidak terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Litium sulfida |
Kation lainnya
|
Natrium oksida Kalium oksida Rubidium oksida Sesium oksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Litium oksida (Li2O) atau litia adalah senyawa kimia anorganik. Litium oksida terbentuk berdampingan dengan sejumlah kecil litium peroksida ketika logam litium terbakar di udara dan bergabung dengan oksigen:[2]
Li2O murni dapat dibuat melalui dekomposisi termal litium peroksida, Li2O2, pada 450 °C[2]
Struktur
[sunting | sunting sumber]Dalam keadaan padat litium oksida mengadopsi struktur antifluorit yang terkait dengan CaF2, struktur fluorit dengan kation Li menggantikan anion fluorida dan anion oksida menggantikan kation kalsium.[3] Keadaan dasar fasa gas molekul Li2O adalah linier dengan panjang ikatan yang konsisten dengan kekuatan ikatan ionik.[4][5] Teori VSEPR memprediksikan bentuk bengkoknya mirip dengan H2O.
Kegunaan
[sunting | sunting sumber]Litium oksida digunakan sebagai fluks dalam glasir keramik; dan menciptakan warna biru dengan tembaga dan merah muda dengan kobalt. Litium oksida bereaksi dengan air dan kukus, membentuk litium hidroksida dan harus dipisahkan darinya.
Penggunaannya juga tengah diteliti untuk evaluasi spektroskopi emisi non-destruktif dan untuk memantau degradasi dalam sistem salutan penghalang termal. Ia dapat ditambahkan sebagai ko-dopan dengan yttria dalam penyalut permukaan keramik zirkonia, tanpa penurunan berarti umur salutan. Pada suhu tinggi, litium oksida memancarkan pola spektrum yang sangat mudah dideteksi, yang intensitasnya meningkat sejalan dengan degradasi salutan. Implementasinya memungkinkan pemantauan sistem semacam ini secara in situ, membuat prediksi umum menjadi lebih efisien untuk memperkirakan kegagalan atau perawatan yang diperlukan.
Logam litium dapat diperoleh dari litium oksida melalui elektrolisis, membebaskan oksigen sebagai produk sampingan.
Lihat juga
[sunting | sunting sumber]Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 97–99. ISBN 0-08-022057-6.
- ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); DOI:10.1063/1.1349424
Pranala luar
[sunting | sunting sumber]- CeramicMaterials.Info entry Diarsipkan 2006-05-21 di Wayback Machine.