Berkelium(III) klorida
_chloride.png)
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Berkelium(III) klorida
| |
Nama lain
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| BkCl3 | |
| Massa molar | 353,36 g/mol |
| Penampilan | Padatan hijau |
| Titik lebur | 603 °C (1.117 °F; 876 K)[1] |
| Larut | |
| Struktur | |
| Heksagonal | |
| P63/m | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Berkelium(III) klorida, juga dikenal sebagai berkelium triklorida, adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus BkCl3. Senyawa ini merupakan garam berwarna hijau yang larut dalam air dengan titik lebur 603 °C. Senyawa ini memiliki bentuk heksahidrat, BkCl3·6H2O.
Pembuatan dan reaksi[sunting | sunting sumber]
Berkelium(III) klorida pertama kali dibuat pada tahun 1970 dengan mereaksikan gas hidrogen klorida dan berkelium(IV) oksida atau berkelium(III) oksida pada suhu 520 °C:[2]
- Bk2O3 + 6HCl → 2BkCl3 + 3H2O
Berkelium(III) klorida bereaksi dengan berilosena untuk menghasilkan berkelosena (Bk(C5H5)3).[3] Senyawa ini juga bereaksi dengan asam oksalat untuk menghasilkan berkelium oksalat. Reaksi ini digunakan untuk memurnikan senyawa ini, dengan mereaksikan berkelium oksalat dengan asam klorida.[4]
Struktur[sunting | sunting sumber]
Berkelium(III) klorida anhidrat memiliki struktur kristal heksagonal, isostruktural dengan uranium(III) klorida, dan memiliki simbol Pearson hP6. Ketika dipanaskan pada titik leburnya, ia berubah menjadi fase ortorombik.[2] Namun, bentuk heksahidrat memiliki struktur kristal monoklinik dan isostruktural dengan amerisium(III) klorida heksahidrat dengan parameter kisi a = 966 pm, b = 654 pm, dan c = 797 pm.[5] Bentuk heksahidrat ini terdiri dari ion BkCl2(OH2)6+ dan ion Cl−.
Kompleks[sunting | sunting sumber]
Sesium natrium berkelium klorida dikenal dengan rumus Cs2NaBkCl6 dan diproduksi melalui reaksi antara berkelium(III) hidroksida, asam klorida, dan sesium klorida.[6]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Holleman, Arnold F. and Wiberg, Nils Textbook of Inorganic Chemistry, 102 Edition, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1
- ^ a b J. R. Peterson; B. B. Cunningham (1968). "Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium—II: Berkelium trichloride". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (dalam bahasa Inggris). 3 (3): 823–828. doi:10.1016/S0898-8838(08)60204-4.
- ^ Peter G. Laubereau; John H. Burns (1970). "Microchemical preparation of tricyclopentadienyl compounds of berkelium, californium, and some lanthanide elements". Inorg. Chem. (dalam bahasa Inggris). 9 (5): 1091–1095. doi:10.1021/ic50087a018.
- ^ J. R. Peterson; J. P. Young; D. D. Ensor; R. G. Haire (1986). "Absorption spectrophotometric and x-ray diffraction studies of the trichlorides of berkelium-249 and californium-249". Inorg. Chem. en. 25 (21): 3779–3782. doi:10.1021/ic00241a015.
- ^ John H. Burns; Joseph Richard Peterson (1971). "Crystal structures of americium trichloride hexahydrate and berkelium trichloride hexahydrate". Inorg. Chem. (dalam bahasa Inggris). 10 (1): 147–151. doi:10.1021/ic50095a029.
- ^ Peterson J. R. and Hobart D. E. "The Chemistry of Berkelium" in Harry Julius Emeléus (Ed.) Advances in inorganic chemistry and radiochemistry, Volume 28, Academic Press, 1984 ISBN 0-12-023628-1, hlm. 29–64, DOI:10.1016/S0898-8838(08)60204-4