Uranium(III) klorida

Uranium(III) klorida
Nama
	Nama IUPAC Uranium(III) klorida
	Nama lain Uranium klorida; Uranium triklorida; Hipourano klorida
Penanda
Nomor CAS	10025-93-1 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	146484 ;
Nomor EC
PubChem CID	167444;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	1SW3X68G1K ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID40894889 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.U/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: SAWLVFKYPSYVBL-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.U/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: SAWLVFKYPSYVBL-DFZHHIFOAG;
	SMILES Cl[U](Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	UCl3
Penampilan	Padatan kristalin hijau
Densitas	5,500 g/cm3, cairan
Titik lebur	837 °C (1.539 °F; 1.110 K)
Titik didih	1.657 °C (3.015 °F; 1.930 K)
Kelarutan dalam air	Larut
Struktur
Hibridisasi	Prisma trigonal bertudung-tiga
Bahaya
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Suhu; swasulut	Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Uranium(IV) klorida,; Uranium(V) klorida,; Uranium(VI) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Uranium(III) klorida, UCl₃, adalah garam uranium yang larut dalam air. UCl₃ sebagian besar digunakan untuk memproses ulang bahan bakar nuklir bekas. Uranium(III) klorida disintesis melalui berbagai cara dari uranium(IV) klorida; namun, UCl₃ kurang stabil dibandingkan UCl₄.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Terdapat dua cara untuk menyintesis uranium(III) klorida. Proses-proses berikut ini menjelaskan cara memproduksi uranium(III) klorida.

(1) Dalam campuran NaCl–KCl pada suhu 670–710 °C, tambahkan uranium tetraklorida dengan logam uranium.

3UCl₄ + U → 4UCl₃^[1]

(2) Panaskan uranium(IV) klorida dalam gas hidrogen.

2UCl₄ + H₂ → 2UCl₃ + 2HCl^[2]

Sifat[sunting | sunting sumber]

Dalam uranium(III) klorida padat, setiap atom uranium memiliki sembilan atom klorin sebagai tetangga dekat, pada jarak yang kurang lebih sama, dalam konfigurasi prisma trigonal bertudung-tiga.^[3]

Uranium(III) klorida adalah padatan kristalin berwarna hijau pada suhu kamar. UCl₃ melebur pada suhu 837 °C dan mendidih pada suhu 1657 °C. Uranium(III) klorida memiliki kerapatan sebesar 5500 kg/m³ atau 5,500 g/cm³.

Komposisinya berdasarkan berat:

Klorin: 30,84%

Uranium: 69,16%

Keadaan oksidatif formalnya:

Klorin: −1

Uranium: +3

Garam ini sangat larut dalam air dan juga sangat higroskopis. UCl₃ lebih stabil dalam larutan asam klorida.^[4]

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Reagen[sunting | sunting sumber]

Uranium(III) klorida digunakan dalam reaksi dengan tetrahidrofuran (THF) dan natrium metilsiklopentadiena untuk membuat berbagai kompleks metalosena uranium.^[5]

Katalis[sunting | sunting sumber]

Uranium(III) klorida digunakan sebagai katalis selama reaksi antara litium aluminium hidrida (LiAlH₄) dan olefin untuk menghasilkan senyawa alkil aluminat.^[6]

Bentuk cair[sunting | sunting sumber]

Bentuk cair uranium(III) klorida adalah senyawa tipikal dalam proses pirokimia karena penting dalam pemrosesan ulang bahan bakar nuklir bekas.^[7] UCl₃ biasanya merupakan bentuk uranium yang digunakan sebagai bahan bakar bekas dalam proses pemurnian elektrik.^[7]^[8]

Hidrat[sunting | sunting sumber]

Terdapat tiga bentuk hidrat dari uranium(III) klorida:

UCl₃^.2H₂O^.2CH₃CN
UCl₃^.6H₂O
UCl₃^.7H₂O

Masing-masing disintesis dengan mereduksi uranium(IV) klorida dalam metilsianida (asetonitril), dengan sejumlah air dan asam propionat.^[9]

Pencegahan[sunting | sunting sumber]

Meskipun tidak ada data jangka panjang mengenai efek toksik dari UCl₃, penting untuk meminimalkan paparan terhadap senyawa ini jika memungkinkan.

Serupa dengan senyawa uranium lainnya yang larut dalam air, UCl₃ kemungkinan besar diserap ke dalam darah melalui kantong alveolar paru-paru dalam beberapa hari setelah terpapar. Paparan uranium(III) klorida menyebabkan toksisitas pada sistem ginjal.^[10]

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ Serrano, K.; Taxil, P.; Dugne, O.; Bouvet, S.; Puech, E. J. Nucl. Mater. 2000, 282, 137–145.
^ Remsen, Ira. Inorganic Chemistry. New York: Henry Holt and Company, 1890.
^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Comey, Arthur M.; Hahn, Dorothy A. A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic. New York: The MacMillan Company, 1921.
^ Brenna, J.G.; Anderson, R.A.; Zalkin, A. Inorg. Chem. 1986, 25, 1756–1760.
^ Le Marechal, J.F.; Ephritikhine, M.; Folcher, G. J. Organomet. Chem. 1986, 309, C1–C3.
^ ^a ^b Okamoto, Y.; Madden, P.; Minato, K. J. Nucl. Mater. 2005, 344, 109–114.
^ Okamoto, Y.; Kobayashi, F.; Ogawa, T. J. Alloys Compd. 1998, 271, 355–358.
^ Mech, A.; Karbowick, M.; Lis, T. Polyhedron. 2006, 25, 2083–2092.
^ Bertell, Rosalie. "Gulf War Veterans and Depleted Uranium." May 1999. Available: http://ccnr.org/du_hague.html

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

(Inggris) Uranium(III) chloride information at Webelements
(Inggris) Uranium(III) chloride International Bio-Analytical Industries, Inc.
(Inggris) Depleted Uranium: All the Questions about DU and Gulf War Syndrome are Not Yet Answered

[1] Serrano, K.; Taxil, P.; Dugne, O.; Bouvet, S.; Puech, E. J. Nucl. Mater. 2000, 282, 137–145.

[2] Remsen, Ira. Inorganic Chemistry. New York: Henry Holt and Company, 1890.

[3] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[4] Comey, Arthur M.; Hahn, Dorothy A. A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic. New York: The MacMillan Company, 1921.

[5] Brenna, J.G.; Anderson, R.A.; Zalkin, A. Inorg. Chem. 1986, 25, 1756–1760.

[6] Le Marechal, J.F.; Ephritikhine, M.; Folcher, G. J. Organomet. Chem. 1986, 309, C1–C3.

[okamoto1-7] Okamoto, Y.; Madden, P.; Minato, K. J. Nucl. Mater. 2005, 344, 109–114.

[8] Okamoto, Y.; Kobayashi, F.; Ogawa, T. J. Alloys Compd. 1998, 271, 355–358.

[9] Mech, A.; Karbowick, M.; Lis, T. Polyhedron. 2006, 25, 2083–2092.

[10] Bertell, Rosalie. "Gulf War Veterans and Depleted Uranium." May 1999. Available: http://ccnr.org/du_hague.html

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]